Ағаштан орындық үстел, төсек, т.б. үй жиһаздары жасалады. Бұл мысалда бір заттан әр түрлі денелер дайындалатынын көреміз. Заттардың өзара ұқсастығы мен айырмашылықтарын көрсететін белгілері олардың қасиеттері деп аталады. Оларға заттың агрегаттық күйі, түрі, түсі, тығыздығы, балқу және қайнау температуралары, жылу және электрөткізгіштктері, ерігіштіктері жатады. Мысалы, шыныдан, пластмассадан жасалған шөлмектер алып, оларды ұрып көрсек, шыны шөлмек оңай сынатынын, ал қыздырғанда пластмасса шөлмек оңай балқып, олардың пішіндерінің өзгеретінін байқаймыз. Мұндай өзгерістер физикалық құбылыстар деп аталады
Объяснение:
мынау
Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный? ответ: 1: 24.;
Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного? ответ: 5 : 3.;
Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный? ответ: 1 : 7.;
Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? ответ: 15 : 11.;
Как превратить 40 %-ный раствор щелочи в 25 %-ный? ответ: 5 : 3.;
Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты? ответ: 120 г (35 %) и 180 г (10 %).;
Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара? ответ: 100 г (20 %) и 50 г (50 %).;
Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды. ответ: 50,31 %.;
Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. ответ: 427 г.;
При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе? ответ: 40 %.;
Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл? ответ: 5,16 л.;
Решение 8-ой задачи:
V(HBr) = 280 л
V(H2O) = 1 л
ω(HBr) = ?
m (HBr) = ?
280 л
ν(HBr) = = 12,5 моль
22,4 л/моль
m (HBr) = ν M = 12,5 моль х 81 г/моль = 1012,5 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г
m (р-ра) = 1000 г + 1012,5 г = 2012,5 г
1012,5 г
ω(HBr) = = 0,5031 (50,31 %)
2012,5 г
ответ: ω(HBr) = 50,31 % (0,5031).
Решение 11-ой задачи:
ω(NaOH в %) = 15 %
ρ= 1,16 г/мл
V(р. NaOH) = 2 л
ω(NaOH) = 33 % (0,33)
ρ= 1,36 г/мл
V(15 %-ного р. NaOH) = ?
m (р. NaOH) = 2000 мл х 1,36 г/мл = 2720 г
m (NaOH) = 2720 х 0,33 = 897,6 г
m (15 %-ного р-ра NaOH) = ?
В 100 г р-ра – 15 г NaOH
х г – 897,6 г NaOH
х = 5984 г
V(р-ра) NaOH = 5984 : 1,16 г/мл = 5158,6 мл
ответ: 5,16 л
Можно использовать для расчётов алгаритм
что
добавляем в р-р
масса
раствора
масса
раств. вещества
массовая
доля вещества
растворитель
увеличивается
не изменяется
уменьшается
растворяемое в-во
увеличивается
увеличивается
увеличивается
р-р с большей
концентрацией
увеличивается
увеличивается
увеличивается
р-р с меньшей концентрацией
увеличивается
увеличивается
уменьшается
выпаривание
уменьшается
не
По таблице молекулярный вес фосфора 30,97376. Он получен из изотопов Р-30 и Р-31 со своими массовыми долями. Если обозначить массовую долю Р-31 за У, тогда массовая доля Р-30 будет (1-У). А молекулярный вес смеси изотопов фосфора определится уравнением: 31хУ+30(1-У)=30,97376; Решаем: 31У-30У=30,97376-30; У=0,97376
Т.Е. В природной смеси фосфора 97,4% нуклида Р-31 (если считать только Р-31 и Р-30, по условию задачи).
Объяснение:вот так