Визначте істинну формулу вуглеводню, при спалюванні 4,4 г якого одержали 13,2 г карбон ( IV ) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем дорівнює 22
Изменение свойств элементов в периодах и группах В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к. oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно. •В больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. Поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) . •В семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. Свойства этих элементов изменяются ещё медленнее.
В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные отдавать внешние электроны) усиливаются, неметаллические (окислительные удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к. oЧисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым; oУвеличивается число энергетических уровней в атоме; oУвеличивается радиус атомов. Например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой. высшая положительная степень окисления постоянна; низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) . основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.
б) HCl, Cl₂, O₂
Гидрогалогенирование: CH₂=CH₂ + HCI → CH₃ — CH₂CI
Галогенирование: CH₂=CH₂ + CI₂ → CH₂CI—CH₂CI
Горение: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
2.
C₂H₄-->C₂H₅OH-->C₂H₄-->CO₂-->CaCO3--(над стрелкой +H₂O,CO₂-->X
Гидратация: Эту реакцию открыл А.М. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.
CH₂=CH₂ + HOH → C₂H₅OH
t ≥140⁰C, H₂SO₄
C₂H₅OH→C₂H₄ + H₂O
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
CaO +CO₂=CaCO₃
CaCO₃ + H₂O + CO₂= Ca(HCO₃)
Карбонат кальция в воде + оксид углерода(IV) растворяется, образуя кислую соль гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)