Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2) Найдем количество в-ва щелочи: n(NaOH)= m/M = 4/40 = 0,1 моль 3) Найдем количество кислоты n(H2SO4)=m/M = 9,8 / 98 = 0,1 моль Расчет можно вести как по кислоте, так и по щелочи: из уравнения видно, что количество кислоты равно количеству в-ва соли m(Na2SO4)=n*M=0,1 * 142 = 14,2 г ответ: Соль: Na2SO4 = сульфат натрия массой 14,2 грамма
Массовая доля растворенного вещества вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: ω(KI) = m(KI)/m(р-ра) Отсюда выражаем массу вещества, необходимую для приготовления определенной массы с раствора с заданной концентрацией: m(KI) = m(р-ра) * ω(KI) = 120 г * 0,02 = 2,4 г Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя: m(р-ра) = m(KI) + m(H2O) Отсюда масса растворителя: m(H2O) = m(р-ра) - m(KI) = 120 - 2,4 = 117,6 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2) Найдем количество в-ва щелочи:
n(NaOH)= m/M = 4/40 = 0,1 моль
3) Найдем количество кислоты
n(H2SO4)=m/M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
Расчет можно вести как по кислоте, так и по щелочи:
из уравнения видно, что количество кислоты равно количеству в-ва соли
m(Na2SO4)=n*M=0,1 * 142 = 14,2 г
ответ: Соль: Na2SO4 = сульфат натрия массой 14,2 грамма