ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
ответ: 720 мл
Дано:
n(NaOH) = 2 моль
ω(NaOH) = 10%, або 0,1
V(H2O)-?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 2 моль*40 г/моль = 80 г
Знаходимо масу розчину:
m(p-ну NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 80 г/0,1 = 800 г
Знаходимо масу води:
m(H2O) = m(p-ну NaOH) - m(NaOH) = 800 г - 80 г = 720 г
Знаходимо об'єм води:
V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 720 г/1 г/мл = 720 мл
Відповідь: 720 мл