Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием и соляной кислотой:
2K + 2HCl → 2KCl + H2
Из уравнения видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями соляной кислоты (HCl) с образованием 1 моля газообразного водорода (H2).
Сначала посчитаем количество молей калия в 9,75 г:
m(K) = 9,75 г
M(K) = 39,10 г/моль (молярная масса калия)
n(K) = m(K) / M(K) = 0,249 моль
Так как 2 моля калия реагируют с 1 молем водорода, количество образующихся молей водорода будет вдвое меньше количества молей калия:
n(H2) = 0,5 x n(K) = 0,1245 моль
Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема водорода при стандартной температуре и давлении (STP), который составляет 22,4 л/моль:
V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2,78 л
Следовательно, при взаимодействии 9,75 г калия с соляной кислотой образуется 2,78 л газообразного водорода.
1. Взаимодействием металла (цинка) с растворами соляной и серной кислот (реакция проводится в аппарате Киппа):
Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑
2. Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NаОН, Н2SO4 или Na2SO4. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода.
В промышленности водород получают также несколькими
1. Электролизом водных растворов KCl или NaCl, как побочный продукт.
2. Конверсионным конверсия — превращение). Сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000оС:
С + H2O = CO + H2
Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 — 450°Скатализатором Fе2О3:
СО + (Н2) + Н2О = СO2 + Н2 + (Н2)
Образующийся оксид углерода (IV) поглощается водой. Этим бом получают свыше 50% промышленного водорода.
3. Конверсией метана с водяным паром:
СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2
Реакция протекает в присутствии никелевого катализатора при 1300°С. Этот метод позволяетиспользовать природные газы и получать самый дешевый водород.
4. Нагреванием метана до 350°С в присутствии железного или никелевого катализатора:
СH4 = С + 2Н2
5. Глубоким охлаждением (до—196°С) коксового газа. При таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.
Применение. Применение водорода основано на его физических и химических свойствах. Как легкий газ он используется для наполнения аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).
Применяют водород для получения высоких температур: кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров. Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной знергетике(термоядерное горючее).