V(CO)=134,4л.
Объяснение:
Дано:
m(Fe₂O₃)=320г.
Vm=22,4л./моль
V(CO)-?
1 Определим молярную массу оксида железа (III) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа (III) в 320г.:
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)=320г. ÷160г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Fe₂O₃)=1моль n(CO) =3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Fe₂O₃)=2моль n₁(CO) =6моль
5. Определим объем оксида углерода (II) количеством вещества 6моль:
V(CO)=n₁(CO) ×Vm=6моль × 22,4л./моль=134,4л.
6. ответ: 134,4л. объем углерода (ll) (н.у), необходимый для полного восстановления оксида железа (lll) массой 320г.
w=(Ar*a)\Mr
xO2 -оксид металла.
x\(x+32)=0,5
x=0,5(x+32)
x=0,5x+16
0,5x=16
x=16\0,5=32 - Молярная масса серы. Следовательно, искомый оксид - SO2
Если соль окрашивает пламя в желтый цвет, то задуманный металл, это натрий.
А задуманная соль, как правило, гидросульфит натрия.
M(NaHSO3)=104 г\моль
NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O
NaHSO3+HCl->NaCl+SO2+H2O
n(CO2)=y моль, а n(SO2)=0,672\22,4-y=0,03-x моль
m=n*M
m(CO2)=44*y г
m(SO2)=64*(0,03-y) г
Составим уравнение:
44*y+64*(0,03-y)=1,72
44*y+1,92-64*y=1,72
20*y=0,2
y=0,2\20=0,01 моль
n(SO2)=0,03-0,01=0,02 моль
n(SO2)=n1(NaCl)=0,02 моль
n(CO2)=n2(NaCl)=0,01 моль
n(NaCl)=0,03 моль
M(NaCl)=58,5 г\моль
m(NaCl)=58,5*0,03=1,755 г