Какой газ выделяется в ходе реакции растворения бронзовой медали в избытке концентрированного горячего раствора азотной кислоты, если плотность этого газа при н.у. равна 2.054 г/л?
Если мы работаем с термохимией, то нужно указывать состояния в которых находятся вещества. Поэтому, возьмем следующие состояния для данных веществ при температуре 298,15 К P - белый, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль) СO2 - газ (ΔG = -394.38 кДж/моль) P4O10 - кристаллический (ΔG = -2698 кДж/моль) C - графит, кристаллический (ΔG = 0 кДж/моль) Уравняем реакцию 4P + 5CO2 = P4O10 + 5C По закону Гесса можем посчитать изменение свободной энергии ΔG = (ΔG(P4O10) + 5ΔG(C)) - (4ΔG(P) + 5ΔG(CO2)) = (-2698 + 5 * 0) - (4 * 0 - 5 * 394.38) = -726.1 кДж/моль
Находим количество вещества, содержащееся в 15 мл раствора:
n(HCl) = 15*0.25/1000 = 0.00375 моль
Уравнение реакции, протекающей при титровании:
KOH + HCl = KCl + H2O
видно, что кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, следовательно, исходный раствор содержал 0,00375 моль КОН
m(KOH) = 0,00375 * 56 = 0,21 г
Вычисляем массу раствора щелочи:
m(р-ра) = m(КОН)/ω = 0,21/0,3 = 0,7 г
Находим объем: V = 0,7/1,29 = 0,54 мл
ответ: 0,54 мл