1. Исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара Его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %
2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода, значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %
3. Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля Тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м
4. Необходимую массу соли находим из пропорции: 100кг раствора содержат - 10 кг соли (0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли 100Х = 1,9 + 10Х 90 Х = 1,9 Х = 0,0211 кг Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды
Na2SO4+BaCL2= BaSO4+2NaCL + 2- 2+ - + - 2Na+SO4+Ba+2CL= BaSO4+2Na+2CL 2- 2+ SO4+Ba =BaSO4 реакция до конца ,т.к. образовался белый осадок, в реакцию вступали ионы бария и сульфат-ионы b) CaCO3+ 2HCL= CaCL2+ H2Co3 Слабая кислота и распадается наH2O и CO2 + - 2+ - CaCO3 +2H +2CL= Ca +2Cl +H2O+CO2 + 2+ CaCO3+ 2H= Ca + H2O+CO2 реакция до конца,т.к. образовались газ и малодиссоциируемое вещество вода d) NaOH+ HCL= NaCL+H2O + - + - + _ Na+OH+H+CL=Na+CL+H2O - + OH+H=H2O реакция до конца - образовалось малодиссоциируемое вещество вода
Его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %
2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода,
значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г
Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %
3. Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля
Тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м
4. Необходимую массу соли находим из пропорции:
100кг раствора содержат - 10 кг соли
(0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли
100Х = 1,9 + 10Х
90 Х = 1,9
Х = 0,0211 кг
Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды