ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
AlPO4 - фосфат алюминия( валентность: алюминия - 3, фосфора - 5, кислорода - 2)
H2SO4 - серная кислота (валентность: водорода - 1, серы - 6, кислорода -2)
Hg(OH)2 - такого соединения не существует(см. таблицу растворимости)
SO3 - оксид серы (VI) (валентность: серы - 6, кислорода -2)
HMnO4 - марганцовая кислота (валентность: водорода -1, марганца - 7, кислорода-2)
MgCO3 -карбонат магния (валентность: магния-2, углерода -4, кислорода-2)
Fe2S3 - сульфид железа (III) (валентность: железа - 3, серы -2)
P.S валентность обозначается римскими цифрами.
Са(НСО3)2 =Са(2+) + 2НСО3 (-)