Объяснение:
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 ( хлорид бария, сульфат алюминия, сульфат бария, хлорид алюминия)
3Ba(2+) + 6Cl(-)+ 2Al(3+) + 3SO4(2-)= 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑ (сульфид калия, серная кислота, сульфат калия, сероводород)
2K(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+)+ SO4(2-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария, вода)
2H(+) + 2Cl(-)+ Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
H(+) + OH(-)= H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (хлорид натрия, нитрат серебра, хлорид серебра, нитрат натрия)
Na(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-)= AgCl↓
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (карбонат натрия, хлорид кальция, карбонат кальция, хлорид натрия)
2Na(+)+ CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-)= CaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3↓
Начнем с того, что реакции ионного обмена происходят только в том случае, если в результате образуются малорастворимые, газообразные или малодиссоциирующие вещества.
а)3BaCl2+Al2(SO4)3=3BaSO4+2AlCl3
3Ba^2+ + 6Cl^- +2Al^3+ 3SO4^2- = 3BaSO4+2Al^3- +6Cl^-.
Ba^2+ SO4^2-=BaSO4(осадок)
б)K2S+H2SO4=H2S+K2SO4(если кислота не концентрированная)
2K^+ + S^- + 2H^+ + SO4^2- = H2S + 2K^+ + SO4^2-
2H^+ + S^-= H2S(газ)
в)2NaCl+Ba(OH)2=2NaOH+BaCl2 ( реакция ионного обмена не идёт, читай первое предложение).
г) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO3^- = AgCl+ Na^+ + NO3^-
Ag^+ + Cl^-=AgCl(осадок)
д)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
2Na^+ + CO3^2- + Ca^2+ + 2Cl^-=CaCO3 +2Na^+ + 2Cl^-.
Ca^2+ + CO3^2-=CaCO3.(осадок)
МЕТА:
– визначати тип розчину та розрізняти його компоненти;
– трактувати механізм розчинення, електролітичної дисоціації та гідролізу речовин;
– застосувати закони Дальтона та Сеченова для обчислення розчинності газів у рідинах;
– розрахувати масову частку, молярну, моляльну концентрації, мольну частку, молярну концентрацію еквівалента та титр за вказаними значеннями маси розчиненої речовини, об’єм розчину або розчинника;
– вміти готувати розчин з певною масовою часткою, молярною, моляльною концентрацією, молярною концентрацією еквіваленту або титром;
– трактувати правило змішування розчинів з різною масовою часткою і застосувати його на практиці.
Професійна орієнтація студентів
Розчини відіграють важливу роль для живих організмів. З утворенням розчинів безпосередньо зв’язані процеси засвоєння речовин, в тому числі ліків, та виведення з організму продуктів життєдіяльності. Тому, важливим є вивчення розчинності речовин у рідинах та залежність розчинності від різних факторів (температури, тиску, природи речовин). Основною характеристикою розчинів є їх кількісний склад. Це стосується як лабораторних досліджень, так і виготовлення та використання лікарських препаратів. Адже при виготовленні, аналізі чи застосуванні ліків необхідно знати вміст основного компоненту (активної речовини) у препараті, а також часто доводиться робити перерахунок концентрацій від одного вираження в інший.
Методика виконання практичної роботи.
Тема №8 Експериментальне визначення розчинності солі
Прилади і реактиви: K2Cr2O7 (крист.), стакан хімічний (50мл), піпетка (5мл), фарфоровий бюкс, технохімічні ваги.
Робота 1. Визначення розчинності біхромату калію.
На технічних терезах відважити 1 г (2 г, 3г) розтертого в порошок біхромату калію (K2Cr2O7); помістити його у стакан місткістю 50 мл, додати 5 мл (10 мл, 15 мл) дистильованої води. Суміш нагріти до повного розчинення солі. Одержаний розчин охолоджують до кімнатної температури. Випадають кристали. Коли повністю осядуть кристали, а розчин стане прозорим, злити розчин у сухий стакан. Виміряти температуру розчину. Чистою сухою піпеткою відібрати 3-5 мл розчину у зважений сухий фарфоровий бюкс. Зважити бюкс з розчином і поставити його на пальник з азбестовою прокладкою, або піщану баню, повільно випарити повністю воду і висушити сіль. Охолодити бюкс і зважити. Висушування повторити знову і знову зважити бюкс з сіллю. Визначення проводити до тих пір, поки результати двох останніх зважувань будуть відрізнятися не більше, ніж на 0,02 г (постійної маси бюкса). За результатами досліджень обчислити розчинність та процентну концентрацію розчину. Результати досліджень записати у таблицю.
Объяснение: