Для засолювання огірків застосовують розчин солі з масовою часткою 6%. яку масу солі та води треба взяти, щоб приготувати такий розчин масою 2 кг? варіант 4: виготовили розчин цукру масою 120 грам з масовою часткою цукру 0,2%. обчислити масу цукру та води у цьому розчині. варіант 5: обчисліть масу гашеного вапна (ca(oh)2), що міститься в розчині об"ємом 600 мл з масовою часткою речовини 15%, якщо його густина - 1, 1 г/мл. варіант 6: до розчину хлоридної кислоти об"ємом 120 мл з масовою часткою 4% і густиною 1,02 г/мл, долили воду об"ємом 100мл. яка масова частка кислоти в утвореному розчині?
Объяснение:
Составим уравнение реакции сгорания углерода: C +O2 =CO2 Таким образом мы видим, что на один моль углекислого газа приходится один моль угля. Чтоб отыскать количество моль углекислого газа разделим объем на молярный объем. 35.84/22.4 =1.6 Таким образом мы знаем, что в порции угля 1.6 моль углерода. Сейчас найдем его массу умножив количество вещества на атомную массу: 1.6*12 =19.2. Теперь найдем массу всей порции, разделив массу компонента на его массовую долю: 19.2/(1-0.2) =24 Таким образом масса порции =24 грамма.
решения №1 (с молями)
По условию задачи известно, что железо и сера реагируют в соотношении 7 : 4, значит, с 14 г серы должно прореагировать 14 : 4 * 7 = 24,5 г железа, следовательно, железо - в недостатке. По железу и будем проводить расчеты.
14г х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
56 г/моль 88 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
m(FeS) = (14 г * 88 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 22 г
решения №2 (без молей)
С 14 г железа прореагирует 14 : 7 * 4 = 8 г серы.
14 - 8 = 6 г серы не прореагировало.
Применяя закон сохранения массы (сколько грамм веществ прореагировало, столько грамм продуктов и получилось), получается:
m(FeS) = m(Fe) + m(S) = 14 + 8 = 22 г.