BaC2O4
Оксалат бария — соль бария и щавелевой кислоты. Представляет собой белый порошок без запаха. Плохо растворим в воде, растворим в соляной, азотной и уксусной (при нагревании) кислотах. При нагревании до 180°C теряет кристаллизационную воду. При прокаливании разлагается с образованием карбоната бария.
Иногда используется как зеленый краситель в пиротехнических изделиях.
При попадании на кожу вызывает раздражение, при попадании внутрь вызывает тошноту, рвоту и почечную недостаточность.
Молярная масса 225.34 г/моль
Температура разложения 400°С
1. Вставь пропущенные слова Карбонаты активно взаимодействуют с кислотами. При взаимодействии наблюдается ВЫДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА. Продуктами реакции являются СОЛИ,УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ_(ОКСИД УУГЛЕРОДА (4)и ВОДА.При пропускании полученного газа через ___ИЗВЕСТКОВУЮ ВОДУпроисходит помутнение раствора. Эта реакция является качественной реакцией на определение УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА .2.Дополни словесные уравнения реакций карбонатов с кислотами .a)карбонат натрия + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА → хлорид натрия + _УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ + ___ВОДА c)___КАРБОНАТ МАГНИЯ + соляная кислота → хлорид магния+ ___УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ и ВОДА +Объяснение:
Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.
Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.
Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.
Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.
Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.
Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.
Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.
Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.
Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.
Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.
Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.
Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.
Объяснение:
Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)