С бромом реагируют оба вещества:
1. С6Н5СН=СН2 + Br2 = С6Н5СНBrCH2Br
2. C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Cо щелочью реагирует фенол:
3. С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 10*0,1 = 4 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
По 3 уравнению n(С6Н5ОН) = n(NaOH) = 0,1 моль
m(С6Н5ОН) = n(С6Н5ОН)*M(С6Н5ОН) = 0,1*94 = 9,4 г.
Всего на обе реакции пошло n(Br2) = 64/160 = 0,4 моль
Обозначим массу С6Н5СН=СН2 х. Тогда n(С6Н5СН=СН2) = x/104 моль
На первую реакцию брома в моль идет столько же сколько моль стирола:
n1(Br2) = n(С6Н5СН=СН2) = x/104 моль
На вторую n2(Br2) = 3*n(С6Н5ОН) = 3*0,1 = 0,3 моль
n(Br2) = n1(Br2) + n2(Br2)
0,4 = x/104 + 0,3
Решаем уравнение:
0,4 - 0,3 = х/104
0,1 = х/104
0,1*104 = х
10,4 = х
m(С6Н5СН=СН2) = 10,4 г
m(С6Н5ОН) = 9,4 г
1. C кислотами:
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
Объяснение: