14г 5,6г mг
2Fe + 3Cl2= 2FeCl3
2х56г\моль 3х71г/моль 2х162,5г/моль M(Fe)=56г/моль M(Cl2)=35,5х2=71г/моль M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль
14г 5,6г
112г 213г 14/112=0,125(Fe) 5,6/213=0,026(Cl2)
0.125(Fe) >0.026(Cl2) избыток недостаток
Считаем по недостатку: 5,6г - mг 213г - 325г m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)
В растворе ест 200×0.15=30г Η2SO4 а количество: v(H2SO4)=30/98=0.306 моль
Реакция: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
v(H2SO4)=v(Zn)=0.306 или масса
m(Zn)=0.306×65=19.9 грам