Question

Вычислите объём (ну) выделившегося кислорода при разложении 73,5т бертолетовой соли.

Answer 1

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Первым шагом будет выразить мольные соотношения между бертолетовой солью (NaClO3) и кислородом (O2) на основе уравнения реакции разложения бертолетовой соли:

2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2

Из этого уравнения видно, что при разложении одной моли бертолетовой соли выделяется 3 моля кислорода.

Для расчёта количества молей бертолетовой соли в 73,5 тоннах, нам необходимо знать молярную массу NaClO3. Молярная масса NaClO3 равна сумме атомных масс натрия (Na), хлора (Cl) и кислорода (O), умноженных на их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

Na: 1 * 22.99 г/моль = 22.99 г/моль
Cl: 1 * 35.45 г/моль = 35.45 г/моль
O: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Молярная масса NaClO3 = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль + 48.00 г/моль = 106.44 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей бертолетовой соли, зная массу:

масса = мольная масса * количество молей

количество молей = масса / мольная масса

количество молей = 73,500 кг / 106.44 г/моль = 690.29 моль

Зная количество молей бертолетовой соли, мы можем вычислить количество молей кислорода, выделившегося при разложении:

количество молей O2 = (количество молей NaClO3) * (коэффициент O2 в уравнении реакции)

количество молей O2 = 690.29 моль * 3 = 2070.87 моль

Теперь, чтобы вычислить объем кислорода, нам необходимо знать стандартные условия температуры и давления (0°С и 1 атм). При этих условиях одна моль газа занимает объем 22,4 литра.

объем O2 = (количество молей O2) * (объем одной моли)

объем O2 = 2070.87 моль * 22.4 л/моль = 46363.97 литра

Таким образом, получаем, что объем выделившегося кислорода при разложении 73,5 тонн бертолетовой соли равен 46363.97 литра.