1. a) 2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O
б) N2O5 + H2O => 2HNO3
в) 3KOH + H3PO4 => K3PO4 + 3H2O
г) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4(osadok) + 2KCl
2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 => Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2 => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn => ZnCl2 + 2Fe
№3(задача)
0,25 x
2Mg + O2 => 2MgO
2 2
n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll
n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll
m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet
zadacha reshena)))
Гидроксид бария
Объяснение:
Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.