«Розчини. Окисно-відновні реакції. Комплекси» Варіант 2 1. Дати визначення термінам «масова частка розчиненої речовини», «мольна частка розчиненої речовини». Обчислити масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 мл 32 % кислоти густиною 1,2 г/см3 додати 1л води? 2. Навести приклади сполук-електролітів. Закінчити рівняння реакцій і написати їх в іонному вигляді. 1. Ba(NO3)2+K2SO4→; 2. Ba(OH)2+HCI→; 3. (NH4)2S+H2SO4→. 3. Дати визначення терміну «гідроліз». Для сполук Na2СO3 та CuCl2 скласти рівняння гідролізу у молекулярній, іонній і скороченій іонній формах, зазначити рН середовища. 4.Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, вказати окисник і відновник; тип окисно-відновної реакції, обчислити еквівалент відновника: Со(ОН)2 + О2 + Н2О → Со(ОН)з. 5.Розчин, що містить у 1 літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 ºС. Визначити молекулярну масу формаліну. R = 0082 л∙атм/моль∙ К. 6.Визначити КУ і ліганди, КЧ і с.о. КУ, заряд комплексного йона. Записати рівняння двох типів дисоціації і вираз для константи нестійкості для сполуки K2[Cu(CN)4].
Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
1)потому что можно обжечься 2)нужно чтобы пробирка была равномерна нагрета,в этом случае она не лопнет 3)потому что могут исходить газы из пробирки,которые могут нанести ожог или вред лицу 4)во первых,кто-то может ее перевернуть и она выльется.во-вторых могут из нее выходить газы,которые так же вредны для человека 5)нужно рассказать учителю,ну и скорей всего аккуратно собрать осколки и выбросить так,чтобы их никто не задел. 6)пробирка лопнула,потому что была прогрета неравномерно.в этом случаае нужно сообщить учителю и аккуратно убрать осколки.
Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).