Количества вещества Натрия = 13,8:23= 0,6 моль. А значит и натрий гидроксида тоже 0,6 моль: 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 Масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль Соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6:0,3=2:1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия: 0,3моль х г 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2 H2O 1 моль 142 г масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г Масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции; масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2 Массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6%
1)N₂⁺⁵O₅⁻² 2) N⁺²O⁻² 3)N₂⁺⁴O₄⁻² 4) N₂⁺O⁻²
2-3
(N⁻³H₄⁺)₂Cr₂ˣO₇⁻² [(-3+4*(+1)]*2+2x+7*(-2)=0
2х= -2+14
2х=12
х=6
3-4
1) N⁻³H3, N⁺⁴O2, KN⁺⁵O3 3) N2⁰, N2⁺O, N⁻³H3
2) N2⁺²O4, KN⁺³O2, N⁻³H4Cl 4) HN⁺⁵O3, HN⁺³O2, N⁺⁴O2
4-3
1) НСl⁺O, НСl⁺⁷O4, КСl⁺⁵O3 3) Са(Сl⁺O)2, КСl⁺⁵O3, НСl⁺⁷O4
2) Сl2⁰, Сl2⁺⁷O7, КСl⁺⁵O3 4) КСl⁻, КСl⁺⁵O3, КСl⁺O
5-4
У фтороводорода фтор наиболее электроотрицательный элемент6-1
белый фосфор имеет ковалентную неполярную связь, остальные - имеют ионную связь
7-4
4) фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция - эти соли имеют ионную связь
8-4
1) оксид натрия - ионная крист решетка. 3) оксид серы (IV) - молекулярная 2) оксид кальция - ионная 4) оксид алюминия - атомная крист. решетка
9-2
Ва⁺²Н2⁻ - гидрид бария - ионная крист. решетка
10-1
хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH4+ и хлорид-ионом Cl−.