М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
RUMBANITTA
RUMBANITTA
27.01.2022 21:36 •  Химия

Решите : вычислите сколько граммов морской капусты необходимо съедать ежесуточно для того ,чтобы восполнить суточную потребность (800 мг) организма в йоде .в 100 г морской капусты содержание йода составляет 250 мг.

👇
Ответ:
KukolkaBaig
KukolkaBaig
27.01.2022
 х гр     -  800 мг
100 гр  -   250 мг

х=100*800/250
х=320гр
4,8(28 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
polimur9
polimur9
27.01.2022

ответ:Fe2 O3, FeO, K2 O, MnO, Zn F2, Cu O, S Cl2, O F2, H Cl, Cl 2 O7,

P Cl3, Mn2 O7.

Объяснение:Fe2 O3,(Fe-3 валентно, О- 2,  FeO, FeиO-двухвалентны, K2 O, ( у калия валентность 1, у кислорода 2)MnO( марганец и кислород двухвалентны) Zn F2,( цинк имеет валентность 2, фтор1) Cu O( медь и кислород двухвалентны), S Cl2( сера двухвалентна, хлор=1),

O F2(кислород 2 валентен, фтор1) H Cl(водород и хлор 1 валентны),

Cl 2 O7 (хлор 7 валентен, кислород 2),

P Cl3( фосфор 3 валентен, хлор 1), Mn2 O7 (марганец 7 валентен, кислород 2).

4,7(63 оценок)
Ответ:
лиьомьм
лиьомьм
27.01.2022
Начало моего

Продолжение: "Раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции..." - значит в каждой порции оказалось по 2.78/2 = 1.39 г FeSO4*7H2O или 1.39/278 = 0.005 моль FeSO4*7H2O, сод-й 0.005 моль FeSO4;

а) ур-е р-ии с NaOH: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4, согласно кот-му из 0.005 моль FeSO4 обр-ся 0.005 моль Fe(OH)2;

далее, "После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе" - это в-во конечно же Fe2O3 (M = 160 г/моль, м.д. О = (16*3)/160 = 0.3 или 30%), пол-ся по р-ии:

б) 4Fe(OH)2 + О2 = 2Fe2O3 + 4H2O, из 0.005 моль Fe(OH)2 пол-ся соот-но 160* 0.005*0.5 = 0.4 г Fe2O3;

"Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л.":

в) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O; кол-во в-ва KMnO4 по условию сос-т 0.02*(50/1000) = 0.001 моль, а в соот-ии с ранее пол-ми данными, в р-ию с 0.005 моль FeSO4 вступят соот-но 0.005*(2/10) = 0.001 моль KMnO4 - соот-ие условию;

значит соль Х - FeSO4*7H2O.
4,5(72 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ