Атомы сурмы (Sb) и стронция (Sr) образуют химические соединения, основываясь на своей электронной структуре. Ковалентность атомов раскрывает, сколько электронных связей может сформировать атом в процессе образования соединений.
Атом сурмы (Sb) имеет электронную конфигурацию: [Kr] 5s2 4d10 5p3. Чтобы определить его ковалентность, мы смотрим на число внешних электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей. В случае с сурмой (Sb), это 5 электронов из оболочки 5p. Сурма может образовывать от 3 до 5 ковалентных связей в различных соединениях. Это свидетельствует о том, что коэффициент ковалентности атома сурмы (Sb) составляет от 3 до 5.
Атом стронция (Sr) имеет электронную конфигурацию: [Kr] 5s2. В его случае нас интересует число внешних электронов, которые могут участвовать в образовании связей. У стронция (Sr) есть 2 электрона в оболочке 5s, поэтому стронций можно рассматривать как атом с ковалентностью 2.
Можно предположить, что атомы сурмы и стронция в возбужденном состоянии также могут образовывать связи, учитывая изменения в электронной конфигурации. Однако, чтобы дать более точный ответ, мы должны знать, в каком именно состоянии находятся атомы и как меняется их электронная конфигурация после возбуждения.
Атом сурмы (Sb) имеет электронную конфигурацию: [Kr] 5s2 4d10 5p3. Чтобы определить его ковалентность, мы смотрим на число внешних электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей. В случае с сурмой (Sb), это 5 электронов из оболочки 5p. Сурма может образовывать от 3 до 5 ковалентных связей в различных соединениях. Это свидетельствует о том, что коэффициент ковалентности атома сурмы (Sb) составляет от 3 до 5.
Атом стронция (Sr) имеет электронную конфигурацию: [Kr] 5s2. В его случае нас интересует число внешних электронов, которые могут участвовать в образовании связей. У стронция (Sr) есть 2 электрона в оболочке 5s, поэтому стронций можно рассматривать как атом с ковалентностью 2.
Можно предположить, что атомы сурмы и стронция в возбужденном состоянии также могут образовывать связи, учитывая изменения в электронной конфигурации. Однако, чтобы дать более точный ответ, мы должны знать, в каком именно состоянии находятся атомы и как меняется их электронная конфигурация после возбуждения.