Дано: m(Na2CO3) =120 W(Na2CO3) =8,8 Найти : V(CO2) Решение 1) Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2(газ) 2) Нам нужно найти ОБЪЕМ газа СО2, формула моли через объем: n=V/Vm 3) Здесь есть %, т.е. массовая доля: w(Na2CO3) =m(Na2CO3) /mраствора, 8,8% это 0,088 Можем сразу найти массу соли: mNa2CO3=0,088*120=10.56 грамм карбоната натрия 4) . Сколько молей карбоната натрия есть? n=m/M nNa2CO3=10.56/(23+23+12+16+16+16)=0.0996 моль 5) По уравнению реакции 1 моль карбоната натрия соответствует 1 молю СО2, т.е. nCO2=nNa2CO3=0,0996 моль А нас спрашивают объем газа: n=V/Vm V=n*Vm=0,0996*22,4=2,23 литра ответ: 2,23 литра СО2
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃
б) между солью и щелочью
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂
в) между солью и кислотой
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит: CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻
г) между щелочью и кислотой
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О