К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами. Но вы уже знаете, что при выделении этих классов используют разные классификационные признаки.
В этом параграфе мы окончательно сформулируем определения всех важнейших классов химических веществ и разберемся, по каким признакам выделяются эти классы.
Начнем с веществ (классификация по числу элементов, входящих в состав вещества). Их обычно делят на металлы и неметаллы (рис. 13.1-а).
Определение понятия " металл" вы уже знаете.
Металлы вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Из этого определения видно, что главным признаком, позволяющим нам разделить вещества на металлы и неметаллы, является тип химической связи.
Image1016.gif (4425 bytes)
В большинстве неметаллов связь ковалентная. Но есть еще и благородные газы вещества элементов VIIIA группы), атомы которых в твердом и жидком состоянии связаны только межмолекулярными связями. Отсюда и определение.
Неметаллы вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).
Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.
Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды (см.§2.5), но так как в их классификации учитываются кислотно-основные свойства этих соединений, мы сначала вспомним, что такое кислоты и основания.
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Таким образом, мы выделяем кислоты и основания из общей массы соединений, используя два признака: состав и химические свойства.
По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты) и бескислородные (рис. 13.2).
Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода.
Бескислородные кислоты – кислоты, молекулы которых не содержат кислорода.
Image1017.gif (2992 bytes)
Следует помнить, что кислородсодержащие кислоты по своему строению являются гидроксидами.
Примечание. По традиции для бескислородных кислот слово кислота" используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор – хлороводородной или соляной кислотой.
Теперь вернемся к оксидам. Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой (или по тому, из кислот или из оснований они получаются). Но с водой реагируют далеко не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами, поэтому оксиды лучше классифицировать по этому свойству.
Объяснение:
Кистень – это дробящее оружие, которое бить наповал с одного удара. Недаром на Руси его часто называли «гасилом», ведь он как свечку гасил жизнь человеческую. Сегодня я расскажу вам, каким образом применяли кистень наши предки, а в конце мы сделаем вывод, можно ли применять это оружие сейчас при самообороне. Итак, самое главное при работе кистенем всегда была скорость. Это сейчас мало кто умеет уворачиваться даже от размашистых ударов, а в древности кистенем старались бить чисто за счёт работы кисти, с минимальным замахом от локтя. Дело в том, что это оружие, несмотря на всю свою эффективность, скорее одного удара, и обороняться им от вооружённого противника очень сложно. Именно по этой причине кистенем обычно старались поразить противника в голову. Против этого железного шара даже не каждый шлем особенно если удар наносил опытный воин.
Хотя воины это оружие использовали достаточно редко, да и то, в качестве запасного варианта, когда нормальное оружие выходило из строя. Кистень в древности обычно применялся скрытно. Человек подходил к ничего не подозревающему противнику, и наносил смертельный удар. Ничего вам это не напоминает? В Японии примерно так же крестьяне оборонялись нунчаками против вооружённых самураев, хотя по одной из версий происхождения этого оружия, именно самураи и придумали нунчаки, когда их лишили всех привилегий.
Нунчаки - это японский вариант кистеня
Нунчаки - это японский вариант кистеня
Кистени в Европе были разнообразного типа, начиная от того же русского «гасила гирьки на ременной петле, и заканчивая моргенштейнами на цепях и гуситскими боевыми цепами. И всё это оружие было чисто атакующего действия, так как отбить вражеское оружие им практически невозможно. Хотя в современных фильмах можно увидеть, как кистенями разной конструкции прекрасно чуть ли не фехтуют, и легко не только выбивают, но и отбирают оружие у противников. Но в реальной схватке на такое разве что японские мастера единоборств.
Благодаря конструкции и дешевизне производства, кистени использовали ещё древние кочевые племена, которые учились владеть ими с детства. На Русь это оружие попало именно от кочевников.
Был свой упрощённый вариант кистеня и у скандинавов, хотя об был более гуманный и не наносил смертельных повреждений. Это был длинный мешочек с песком, такая длинная «колбаска», которая пряталась в рукаве. Но не стоит обвинять кровожадных викингов в том, что они уже в древности отличались гуманизмом. На самом деле, такие мешочки использовались исключительно для обогащения. Таким образом можно было легко наловить рабов, не убивая их, ведь часто викинги были врагов топорами по головам плашмя, а это часто приводило к смерти.
Ещё несколько вариантов кистеня
Ещё несколько вариантов кистеня
Европейские рыцари чаще всего использовали кистень-моргенштейн. Удар таким оружием с разгона пробивал любой доспех, заодно и круша все кости.
Своеобразный подвид кистеня использовали европейские гуситы. Они модернизировали крестьянские цепы, делая из них и эффективное оружие. Некоторые привязывали гирьку или шар на цепи или верёвке, а некоторые утыкивали гвоздями рабочую часть цепа.
С развитием огнестрельного оружия, кистени практически исчезли с полей сражений, хотя немецкие солдаты использовали такое оружие в окопных войнах ХХ века. В России кистени использовались преступниками, особенно во времена смены власти начала ХХ века.
Эволюция кистеня
Эволюция кистеня
Атом – це електронейтральна частинка, що складається із позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів. Атом зберігає властивості хімічного елемента.
Центральною частинкою атома є позитивно заряджене ядро, в якому зосереджена основна його маса. Заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі, а кількість електронів чисельно дорівнює заряду ядра.
Сучасні уявлення про будову атома ґрунтуються на теоретичних засадах квантової механіки та теорії ймовірностей.
Частина простору навколо ядра, у якому знаходження електрона є найбільш ймовірним називається атомною орбіталлю. Сукупність атомних орбіталей одного енергетичного рівня утворює електронний шар (оболонку). Енергетичний стан електрона у атомі описується 4 квантовими числами: n, l, ml, ms.
Головне квантове число “n” – характеризує рівень енергії у полі ядра і відстань цього рівня від ядра. Співпадає з номером періоду, тобто енергетичного рівня. Приймає значення: n = 1,2,3
Побічне, орбітальне або азимутальне число “l” – визначає енергію енергетичного підрівня, характеризує форму орбіталі. Приймає значення від 0 до (n-1):
l = 0 1 2 3 4
s p d f q
Магнітне квантове число “ml” – характеризує просторове розміщення орбіталей відносно магнітної осі атома. Приймає значення: від +1 через 0 до –1.
Спінове квантове число “ms” – характеризує рух електрона навколо власної осі. Воно має два значення: +1/2, -1/2 ↑.
Розміщення електронів на енергетичних рівнях і підрівнях називається електронною конфігурацією. Запис електронних конфігурацій здійснюють таким чином: вказують значення головного квантового числа, потім – літерами s, p, d, f – значення орбітального квантового числа, а зверху справа над літерою – число електронів на даному підрівні. Наприклад, запис 2р4 означає, що на другому енергетичному рівні на р-підрівні знаходиться чотири електрони. Послідовність заповнення електронами орбіталей різних енергетичних рівнів можна уявити наступним чином:
1 s2 2s2 2p6 3s2 Зр6 4s2 3d10 4р6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14 5d1+9 6p6 7s2 6d1 5f14 6d1+9.
Важливе значення мають валентні електрони, які приймають участь в утворенні хімічних зв'язків.
Валентними електронами можуть бути:
– s-електрони зовнішнього (останнього) рівня – для лужних та лужноземельних металів;
– s- і р-електрони останнього рівня, що заповнюється – для елементів головних підгруп І – VII груп;
– s-електрони останнього та d-електрони передостаннього енергетичного рівня, який заповнюється – для d-металів (елементів побічних підгруп І – VII груп).
Наприклад, для елемента з порядковим номером № 13 електронна формула якого 1s22s22p63s23р1, валентними є електрони зовнішнього рівня 3s23р1. Для елемента з порядковим номером № 26 електронну формула 1s22s22p63s23р64s23d6, валентними будуть 4s2 електрони останнього та 3d6 передостаннього.
За валентними електронами атома даного елемента, можна визначити:
1) період, в якому розміщений елемент – за найбільшим значенням головного квантового числа, наприклад, 5s24d2 – це елемент 5-го періоду;
2) групу (за сумарною кількістю валентних електронів);
3) родину елемента (s, р, d, f) – за тим рівнем, який заповнюється;
4) метал чи неметал – до металів належать всі s-елементи (крім Н, Не), d-, f-елементи та р1-елементи (ІІІ-А група, крім бору); до неметалів належать решта р-елементів; виділяють також металоїди – елементи, які за фізичними властивостями наближаються до металів, а за хімічними – до неметалів, так за класифікацією українського хіміка А.М. Голуба сюди належать елементи IV A – VI A-груп 5-6 періодів: Sn, Sb, Te, Pb, Bi, Po;
5) вищий ступінь окиснення – за номером групи або кількістю валентних електронів);
6) формулу вищого оксиду та гідроксиду, який йому відповідає, а також їх характер визначають за вищим ступенем окиснення: