Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.
Кальций
← Калий | Скандий →
20 Mg
↑
Ca
↓
Sr
Периодическая система элементов
20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg
Внешний вид простого вещества
Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл
Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg
Кальций в атмосфере аргона
Свойства атома
Название, символ, номер
Ка́льций/Calcium (Ca), 20
Атомная масса
(молярная масса)
40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ar] 4s2
Радиус атома
197 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
174 пм
Радиус иона
(+2e) 99 пм
Электроотрицательность
1,00 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
−2,76 В
Степени окисления
2
Энергия ионизации
(первый электрон)
589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
1,55 г/см³
Температура плавления
1112 К; 838,85 °C
Температура кипения
1757 К; 1483,85 °C
Уд. теплота плавления
9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения
153,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
25,9[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём
29,9 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая гранецентрированная
Параметры решётки
5,580 Å
Температура Дебая
230 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) (201) Вт/(м·К)
Номер CAS
7440-70-2
Эмиссионный спектр
Calcium Spectrum.png
20
Кальций
Ca40,078
4s2
Объяснение:
надеюсь понятно
Химические элементы хром и марганец (атомные номера 24 и 25)
располагаются в четвертом периоде, VIB и VIIB группах соответственно. Они
относятся к семейству 3d-элементов, являются переходными металлами
(переходные металлы – металлы В-групп).
Хром – четвертый 3d-элемент. Может показаться, что в атоме хрома
должно быть четыре d-электрона, но в действительности их пять:
Сr: …3d
54s
1
Такая электронная конфигурация атома хрома обусловлена тем, что
полностью и наполовину заполненные энергетические подуровни
характеризуются высокой стабильностью. Поэтому в атоме хрома электрон
«проскакивает» с 4s- на 3d-подуровень. При этом формируется устойчивая
наполовину заполненная 3d-оболочка:
Cr: …
3d 4s 4p
Cr: …3d
54s
1
Валентными электронами в атомах 3d-элементов являются электроны
3d- и 4s-подуровней. В атоме хрома имеется шесть валентных электронов,
поэтому высшая степень окисления хрома равна +6. Действительно, известен
оксид хрома(VI)
6
Cr O3
. Кроме степени окисления +6, хром в соединениях
может проявлять степени окисления +2 и +3:
+2 +3
CrCl2, Сr2O3
В атоме пятого 3d-элемента – марганца имеется 7 валентных
электронов:
Mn: …
3d 4s 4p
Mn: …3d
54s
2
Высшая степень окисления марганца равна +7.