Для начала напишем уравнение реакции cucl2 + k2s =cus + 2kcl cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок найдём массу растворенного вещества хлорида меди II m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г теперь найдём количество вещества этого хлорида n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные можем найти массу осадка m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов
1) дописать продукты уравнения реакции ( если их нет) 2) расставить над каждым веществом степени окисления 3) сравнить степени окисления и найти пару элементов с разной изменившейся ст. окисления 4) определить количество принятых и отданных электронов 5) крест накрест слева расставить кол-во электронов ( затем перед соответствующим элементов в уравнении поставить данный коэффициент) 6) дописать. какие вещества являются восстановителями, а какие окислителями. 7) пересчитать общее число коэффициентов в уравнении. При необходимости доставить коэффициенты и уравнять.
cucl2 + k2s =cus + 2kcl
cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок
найдём массу растворенного вещества хлорида меди II
m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г
теперь найдём количество вещества этого хлорида
n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль
по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные
можем найти массу осадка
m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов