Кто даст полный ответ спишу Для выполнения опыта приготовить шесть пробирок. В три из них (1, 2, 3) налить по 5 мл раствора тиосульфата натрия. В три другие (1`, 2`, 3`) налить по 5 мл раствора серной кислоты. Взять первую пару пробирок (1 и 1`) и прилить раствор серной кислоты к раствору тиосульфата натрия. По секундомеру определить время τ от момента сливания растворов до появления мути (мутность раствора развивается постепенно при прохождении реакции, поэтому 40 следует дождаться появления очевидной мутности, запомнить вид раствора при этом, а при сливании двух других пар пробирок определять время реакции при такой же степени мутности). Температуру реакции для первой пары пробирок принять равной комнатной; температуру измерить по термометру в помещении лаборатории (или по термометру, установленному в водяной бане, в которой будет производиться нагревание остальных четырех пробирок при условии, что баня не нагрета). Остальные четыре пробирки поместить в водяную баню. Нагреть воду до температуры на 10° выше, чем для первой пары пробирок, после чего выключить газ и выдержать пробирки в нагретой воде в течение двух минут. Затем раствор серной кислоты из пробирки 2` прилить к раствору тиосульфата натрия в пробирке 2. Измерить время до появления мути. Включить газ и продолжить нагревание водяной бани с третьей парой пробирок до температуры на 20° выше, чем для первой пары пробирок. Слить содержимое пробирок (из пробирки 3` в пробирку 3) и определить время до появления мути. Результаты опыта занести в таблицу следующей формы:
На основании полученных данных построить график зависимости скорости реакции от температуры υ = ƒ(t). Выполнить расчет величины температурного коэффициента γ для двух пар точек: t1 и t3 и какой-либо пары соседних точек (t1 и t2 или t2 и t3). Оценить применимость правила Вант-Гоффа к данной реакции. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
А) CaO, HCl, BaSO4, NaOH, Na2CO3, HNO2, Fe(OH) 2,Fe2O3, H2S, SO2, Cu (OH) 2, Ca3 (PO4) 2
Б)оксид серы (6), угольная кислота, азотистая кислота, карбонат кальция, оксид азота (3), сульфат бария, фосфорная кислота, оксид углерода (4), серная кислота, фосфат калия, оксид фосфора (5), нитрит калия
2) на какие группы делить не знаю
NaNO2 (нитрит натртя),HNO2(азотистая кислота),Cu (NO3) 2 (нитрат меди),NH3 (аммиак),N2O3(оксид азота ( 3 )), LI3N (нитрид лития),N2O5 (оксид азота ( 5 ) ), AI ( NO3) 3 (нитрат алюминия),Mg3N2 ( нитрид магния),NaN (нитрид натрия), HNO3(азотистая кислота), KNO2(нитрит калия).