Объяснение:
Даны вещества: оксид марганца(IV), алюминий, гидроксид калия, хлорат калия. Напишите 4 уравнения реакций между этими веществами.
Оксид марганца(IV) является очень сильным окислителем:
3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3
Mn(+4) + 4e = Mn(0) ║ 3
2Al(0) - 6e = 2Al+3 ║ 2
2Al + 2 KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al3+ ║ 1
2H+ +2e = H2(0) ║ 3
MnO2 + 2KOH + KCiO3 = K2MnO4 + KClO2 + H2O
Mn(+4) - 2e = Mn+6 ║ 1
Cl(+5) + 2e = Cl(+3) ║ 1
2KClO3 + 2Al = 2KCl + Al2O3
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) ║ 1
2Al(0) - 6e = 2Al3+ ║ 1
1) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + NO + H₂O
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель Fe⁻².
1. Составим электронный баланс:
N⁺⁵ + 3 è → N⁺² (восстановление)
3Fe⁺² - 3 è → 3Fe⁺³ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Уточнение: HNO - вещества не существует
2) SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂
S⁺⁴O₂ + HN⁺⁵O₃ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂
Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель S⁺⁴.
1. Составим электронный баланс:
2N⁺⁵ + 2 è → 2N⁺⁴ (восстановление)
S⁺⁴ - 2 è → S⁺⁶ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂
3) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O
KMn⁺⁷O₄ + HCl⁻ → Mn⁺²Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + KCl⁻ + H₂O
Определим окислитель Mn⁺⁷ и восстановитель Cl⁻.
1. Составим электронный баланс:
2Mn⁺⁷ + 10 è → 2 Mn⁺² (восстановление)
10Cl⁻ - 10 è → 10 Cl⁰ (окисление)
2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O