Визначіть масу осаду, що утворюється під час взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 20г, у якому масова частка солі 10%,з розчином калій гідроксиду
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия) n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции
- Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (Н2), вытесняют водород из растворов кислот, например, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - Каждый левее стоящий металл вытесняет из растворов солей правее стоящий металл, например, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Реакции обмена - это такие реакции, когда при взаимодействии двух исходных веществ образуются новые другие вещества. Реакции обмена могут происходить между двумя солями, основаниями и кислотами, кислотами и основными оксидами, солями и щелочами. Схема реакции обмена: A + B = C + D AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3
11,2 дм³ = 11,2 л.
n(Cl₂) = V/Vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль
m(Cl₂) =n*M = 0,5 моль * 71 г/моль = 35,5 г
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия)
n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя
ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции