Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 19 по положению в периодической системе; составьте электронную формулу и графическую схему,характеризующие строение атома данного элемента.
С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны Считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г Считаем массовую долю алюминия w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%
В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе. w=37*100/370=10% 2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор? 20% р-р -в 100г раствора 20г соли воды=100-20=80г 20г80 Хг300 х=300*20/80=75г соли нужно растворить 3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл масса раствора 500*1,3=650г 4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора. масса соли=200*15/100=30г масса воды=200-30=170г 5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе. масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г масса соли в новом р-ре=20+30=50 г масса нового раствора=600+20=620 г массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%