М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
mihscka0605
mihscka0605
07.01.2023 22:15 •  Химия

Калій нітрат масою 22 г розчинили у 48 г води Визначте масову частку солі у розчині

👇
Открыть все ответы
Ответ:
R010KMB
R010KMB
07.01.2023
1) Для вычисления ΔH0298 хлорида аммония нам дана реакция:
NH3(r) + HCl(r) = NH4Cl(к) ΔH0298 = -176,93 кДж.

ΔH0298 означает изменение энтальпии при постоянной температуре 298 К (стандартные условия). В данном случае, ΔH0298 равно -176,93 кДж, что указывает на экзотермическую реакцию, то есть реакцию, при которой выделяется тепло.

2) Чтобы определить направление протекания реакций в стандартных условиях, нужно воспользоваться таблицей стандартных энтальпий образования (ΔHf°).

а) Реакция NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + PbO(к)

ΔHf° (NiO) = -242,53 кДж/моль
ΔHf° (Pb) = 0 кДж/моль
ΔHf° (Ni) = 0 кДж/моль
ΔHf° (PbO) = -219,2 кДж/моль

Чтобы определить направление протекания реакции, нужно вычислить разность суммы энтальпий продуктов и реагентов:

ΔH = ΣΔHf° (продукты) - ΣΔHf° (реагенты)

ΔН = [ΔHf° (Ni) + ΔHf° (PbO)] - [ΔHf° (NiO) + ΔHf° (Pb)]

Подставляем значения:

ΔH = (0 кДж/моль + (-219,2 кДж/моль)) - (-242,53 кДж/моль + 0 кДж/моль)
ΔH = -219,2 кДж/моль + 242,53 кДж/моль
ΔH = 23,33 кДж/моль

Положительное значение ΔH указывает на эндотермическую реакцию, то есть реакцию, которая поглощает тепло. Таким образом, данная реакция будет протекать в направлении слева направо.

б) Реакция 8Al(к) + 3Fe3O4(к) = 9Fe(к) + 4Al2O3

ΔHf° (Al) = 0 кДж/моль
ΔHf° (Fe3O4) = -1118,36 кДж/моль
ΔHf° (Fe) = 0 кДж/моль
ΔHf° (Al2O3) = -1669,8 кДж/моль

Вычисляем разность суммы энтальпий продуктов и реагентов:

ΔH = ΣΔHf° (продукты) - ΣΔHf° (реагенты)

ΔН = [ΔHf° (Fe) + ΔHf° (Al2O3)] - [ΔHf° (Al) + ΔH°f (Fe3O4)]

Подставляем значения:

ΔH = (0 кДж/моль + (-1669,8 кДж/моль)) - (0 кДж/моль + (-1118,36 кДж/моль))
ΔH = -1669,8 кДж/моль + 1118,36 кДж/моль
ΔH = -551,44 кДж/моль

Отрицательное значение ΔH указывает на экзотермическую реакцию. Это означает, что энергия выделяется во время реакции. Таким образом, данная реакция будет протекать в направлении слева направо.

Надеюсь, данное объяснение и разбор помогли вам понять тему лучше. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
4,6(4 оценок)
Ответ:
НяхаВай
НяхаВай
07.01.2023
Прежде чем рассмотреть ответ на данный вопрос, нам потребуется некоторая информация о константе устойчивости и ее связи с температурой.

Константа устойчивости (Kуст.) - это численное значение, которое показывает, насколько сильно реакция идет вперед или обратно. Она зависит от состояния равновесия и концентраций реагентов и продуктов.

Константа устойчивости может меняться с температурой. Обычно, при повышении температуры значения константы устойчивости увеличиваются, что означает, что реакция идет вперед с большей скоростью.

Теперь рассмотрим задачу.

У нас есть комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Задача состоит в определении температуры замерзания 0,01 М раствора этой соли.

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать факт, что раствор замерзает при достижении определенной температуры. Эта температура называется температурой замерзания раствора (Тзам.).

Коды:

[Co(NH3)6]Cl3 -> Co(NH3)6 3+ + 3Cl-

В растворе ион Co(NH3)6 3+ будет образовываться из молекулы [Co(NH3)6]Cl3, а ионы Cl- будут образовываться из ионов [Co(NH3)6]Cl3.

Допустим, что в стартовом состоянии у нас есть 1,860 М раствор соли [Co(NH3)6]Cl3. Тогда концентрация иона Co(NH3)6 3+ в начальном состоянии будет равна 1,860 М, а концентрация иона Cl- будет равна 3 * 1,860 М (так как у нас три иона Cl- в молекуле [Co(NH3)6]Cl3).

Мы знаем, что константа устойчивости по последней ступени равна 2,5 * 10^4. Это означает, что при равновесии концентрация иона Co(NH3)6 3+ будет равна 2,5 * 10^4 * 1,860 М, а концентрация иона Cl- будет равна 3 * 2,5 * 10^4 * 1,860 М.

Основываясь на этой информации, мы можем сформулировать выражение для константы устойчивости:

Kуст. = [Co(NH3)6 3+] * [Cl-]^3

Теперь мы можем решить задачу. По условию, мы знаем, что концентрация [Co(NH3)6]Cl3 в растворе равна 0,01 М. Подставим это значение в наше выражение:

2,5 * 10^4 = (2,5 * 10^4 * 1,860 М) * (3 * 2,5 * 10^4 * 1,860 М)^3

Теперь мы можем решить это уравнение относительно температуры (Тзам.). Но перед этим нам необходимо знать еще один факт – концентрацию ионов в растворе можно выразить через величину иона, выражение-их концентрации в молях и степень диссоциации, которое интересно для нас.

Теперь рассмотрим уравнение, которое выражает степень диссоциации (α). Для нашего раствора [Co(NH3)6]Cl3 мы можем записать уравнение:

[Co(NH3)6]Cl3 -> α[Co(NH3)6 3+] * α^3[Cl-]^3

Мы знаем, что для молярной концентрации 0,01 М, α равно отношению концентрации иона, в данном случае - [Co(NH3)6 3+], к начальной концентрации [Co(NH3)6]Cl3.

Пусть α будет степенью диссоциации [Co(NH3)6]Cl3.

Теперь мы можем переписать наше уравнение в виде:

2,5 * 10^4 = (α * 0,01 М) * (3α * 0,01 М)^3

Теперь мы можем решить это уравнение относительно α:

2,5 * 10^4 = 0,01 М * (3α * 0,01 М)^3

Далее, рассмотрим выражение (3α * 0,01 М)^3:

(3α * 0,01 М)^3 = (0,03α * 0,01 М)^3 = (0,0003α)^3 = 27 * (0,0003α)^3 = 0,027 * α^3

Подставим это значение в наше уравнение:

2,5 * 10^4 = 0,01 М * 0,027 * α^3

Теперь можно решить это уравнение относительно α:

2,5 * 10^4 = 0,00027 М * α^3

Теперь возведем обе части уравнения в степень вторую/куб.

(2,5 * 10^4)^2 = (0,00027 М)^2 * α^6

625 * 10^8 = 0,0000000729 М^2 * α^6

Заметим, что мы допустили вольность с округлением для удобства дальнейшего решения уравнения.

Теперь взяв логарифм. :

log(625 * 10^8) = log(0,0000000729 М^2 * α^6)

log(625) + log(10^8) = log(0,0000000729) + log(М^2) + log(α^6)

Найдем значения логарифмов:

2,796 = -7,137 + 2 log(α) + 12 log(М)

Получаем уравнение:

-4,341 = 2 log(α) + 12 log(М)

Получаем выражение для α:

α = 10^((-4,341 - 12 log(М))/2)

Теперь мы можем подставить это в наше изначальное уравнение:

2,5 * 10^4 = 0,01 М * (3α * 0,01 М)^3

2,5 * 10^4 = 0,01 М * (3*10^((-4,341 - 12 log(М))/2) * 0,01 М)^3

Теперь давайте рассмотрим еще одну задачу:

2,5 * 10^4 = (0,0003α)^3

2,5 * 10^4 = (0,0003 * 3*10^((-4,341 - 12 log(М))/2))^3

2,5 * 10^4 = (3*10^((-3.069 - 12 log(М))/2))^3

Дальше мы можем извлечь кубический корень из обеих сторон:

(2,5 * 10^4)^(1/3) = 3*10^((-3.069 - 12 log(М))/6)

Далее, мы можем решить уравнение относительно температуры:

Тзам. = log((2,5 * 10^4)^(1/3) / 3) / (-3.069 - 12 log(М))/6

Таким образом, мы можем определить температуру замерзания 0,01 М раствора данной соли, используя выражение для степени диссоциации (α) и константы устойчивости (Kуст.), которые мы вывели из условий задачи и решение уравнений. Тзам. может быть посчитана при известной концентрации раствора и табличных данных о константе устойчивости.
4,8(77 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ