2. Менее выраженными металлическими свойствами обладает:
А) магний;
Б) натрий;
В) алюминий
9. В концентрированной серной кислоте
будет растворяться металл:
А) железо;
Б) ртуть;
В) золото.
10.Не возможна химическая реакция между веществами:
А) Sn + Pb(NO3)2
Б) Ag + Mg(NO3)2
В) Zn + AICI3
1. Осуществите превращения:
Cu CuO CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 X Al2O3 Na3AlO3
все реакции рассмотреть как окислительно-восстановительные (переход электронов)
2. Осуществите превращения:
Na Na2O2 Na2O Na2CO3 X CaO
Все реакции рассмотреть как ионные (ПИУ, СИУ)
Часть С. Решите задачу
Задание 1
Рассчитайте массу алюминия, который прореагировал с 2кг соляной кислоты. ответ дайте в граммах
Задание 2
Вычислите массу оксида магния, который необходим для горения 22 кг магния, если выход продуктов реакции от теоретически возможного составляет 96%. ответ дайте в граммах.
m(AI)=135г.
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.