В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот
1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что: в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты а в 150 г р-ра Х г кислоты Х = 150*3/100 = 4,5 г 2) Ур-ие реакции: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 3) Опр. молярные массы в-в: М (КОН) = 56 г/моль М (HNO3) = 63 г/моль 4) Из ур-ия реакции видно, что: 63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН 4,5 г Х г Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН 5) 25% р-р означает, что: В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН в Х г р-ра 4 г КОН Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН ответ: 16 г
2 и 3
Объяснение:
номер 2 точно правильно но номер 3 не очень уверен