Решающая оценка 13) Fe + H2O - Fe3O4 + H2 14) K,CO3 + HCl - KCl + CO, + H,O 15) KCIO3 - KCl + O, ктаатня и 16) P + O2 - P20, 17) N2 + H2 - NH, довтола в аты тиак 18) HgO - Hg + O2 19) Fe + Cl2 - FeCl3 ем огуло 20) Na + H3PO4 - Na3PO4 + H2 21) CO, + С - СO вдон вядиза 22) Cl2 + KI - KCl + I2 23) Na3PO4 + ZnCl2 - Zn3(PO4)2 + NaCl 24) Cr2O3 + HNO3 -> Cr(NO3)3 + H2Oo 2 25) Al,O3 + HCl -> A1Cl3 + H,O 26) Cr2O3 + H2 - Cr + H2O 27) N2O, + H2O - HNO, 28) AlCl3 + NaOH -- Al(OH)3 + NaCl доддон 29) Fe (OH)3 -> Fe2O3 + H2O йы 30) MnO3 + Al - Mn + Al,O3 31) F2 + H2O - HF + O,тем и илалоф 32) MnO2 + H2 - Mn + H,0qon 33) P2O, + H2O -> H2PO4 34) Fe2O3 + C - Fe + CO2
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.