Question

1.Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте молярную массу (г/моль) для следующих веществ: NaCl, F2, KOH, SO3. 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

4. Для приготовления коктейля к 500 мл воды добавили 32 г тростникового сахара, 20 г клубничного сиропа и лепестки мяты общей массой 20 г. Чему равна массовая доля клубничного сиропа в таком коктейле?

5. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.

6. Уравняйте следующие реакции методом электронного баланса:
Al + O2 = Al2O3
NH3+O2=NO+H2O

7. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.

8. Смешали 150 г 60 %-го раствора и 110 г 40 %-го раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

9. Составьте электронные формулы для следующих элементов: Ва, О, I, S

10. Хозяйке для маринада требуется 250г 9% уксуса, у нее есть уксусная эссенция 78%. Как ей приготовить нужный раствор?

11. Составьте схемы образования химической связи для соединений: NaF, CaO, Cl2

12. Определите характер связи в приведенных ниже соединениях и разделите их на четыре группы: а) соединения с ковалентными связями, б) с полярными ковалентными связями, в) с ионными связями г) металлическими связями. Решение обоснуйте.
NH3, Na2O, Cl2, Ca2, LiBr, C, AlF3, Fe, H2, CO, Ni

13. Составьте формулы соединений с кислородом (II) для следующих ХЭ: I, Na, B, P, Ba. Дайте им названия.

14. Сколько граммов NaNO3 необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,1 моль/л (0,1М)?

15. К какому типу можно отнести каждую из приведенных реакций? (ОВР и не ОВР)
MgCO3 = MgO + CO2 HCl + NH3 = NH4Cl
FeSO4 + Cu = CuSO4 + Fe HCl + NaOH = NaCl + H2O

16. Составьте структурные формулы органических соединений по названию: А) 2-метилбултадиен-1,3; Б) 1,4 дихлорбутен-2; В) 2,3-диметилгексана

17. Напишите структурные формулы 4 изомеров гексана. Назовите их.

18. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих соединениях: Na2SO4, MgO, CsOH.

19. В руде содержится 84 % железа, сколько нужно добыть руды, чтобы получить 761 кг железа.

20. На фармацевтической фабрике производят глицин. В лабораторию принесли образец массой 3,493 г, анализ показал наличие чистого вещества в размере 3,399 г. Допустимая доля примесей 1%. Можно ли выпускать продукцию?

21. Составить формулы веществ: оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.

22. Среди заданных вам веществ найдите оксиды, основания, кислоты и соли. Дайте им названия. ZnSO4, Na2O, NaOH, HCl, NaNO3, Cl2O5, Fe(OH)3, H2SO4, FeO, CuCl2.

23. Напишите реакцию нейтрализации, полное и сокращенное ионное уравнение:
H2SO4 + NaOH =
HCl + Ca(OH)2 =
H2SiO3 + LiOH =

24. Составить 3 структурные формулы изомерных углеводородов состава С7Н16. Назовите их.

25. В 80 г воды растворили два кусочка сахара, каждый из которых весит по 4,5 г. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

)