CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Дано:
m(Ca)=12 г
m(P)=7,75 г
m(Ca3P2)-?
Запишем уравнение реакции.
3Ca+2P→Ca3P2
m(Ca)=12 г
М(Са)=40 г/моль
v(Ca)=12:40=0,6 моль
m(P)=7,75 г
M(P)=31 г/моль
v(P)=7,75/31=0,25
Кальций в избытке, расчёт по фосфору
Пусть v(Ca3P2)=x, тогда получаем пропорцию
0,25/2=x/1
x=0,125
M(Ca3P2)=182 г/моль
m(Ca3P2)=182*0,125=22,75 г
ответ:22,75 г.