Question

оксид кальция массой 0.64 кг нагрели до 1200°С с до-статочной массой оксида кремния 4. Масса образовавшегося силиката кальция оказалсь равной 1,024кг. определите выход(%) реакции соединения , напишите с Дано)

Answer 1

Дано:
- Масса оксида кальция (CaO): 0.64 кг
- Масса оксида кремния (SiO2): 4
- Масса образовавшегося силиката кальция (CaSiO3): 1.024 кг

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить выход реакции соединения в процентах.

Шаг 1: Найдем молярные массы всех веществ, используя периодическую таблицу элементов.

Молярная масса CaO:
Ca - 40.08 г/моль
O - 16.00 г/моль

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Молярная масса CaSiO3:
Ca - 40.08 г/моль
Si - 28.09 г/моль
O - 16.00 г/моль

Молярная масса CaSiO3 = 40.08 г/моль + 28.09 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.17 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества, используя массы и молярные массы.

Количество вещества CaO (n(CaO)) = масса(CaO) / молярная масса(CaO)
n(CaO) = 0.64 кг / (56.08 г/моль) = 0.011429 моль

Количество вещества CaSiO3 (n(CaSiO3)) = масса(CaSiO3) / молярная масса(CaSiO3)
n(CaSiO3) = 1.024 кг / (100.17 г/моль) = 0.010227 моль

Шаг 3: Определим стехиометрический коэффициент соединения, чтобы найти выход реакции.

Соединение CaO + SiO2 -> CaSiO3

Из уравнения реакции можно увидеть, что между оксидом кальция (CaO) и оксидом кремния (SiO2) имеется синтезная реакция, которая создает силикат кальция (CaSiO3). Из уравнения видно, что между ними требуется 1 моль CaO и 1 моль SiO2, чтобы образовалось 1 моль CaSiO3.

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества оксида кремния (SiO2), используя количество вещества оксида кальция (CaO) и стехиометрический коэффициент.

n(SiO2) = n(CaO) * (1/1) = 0.011429 моль * 1 = 0.011429 моль

Шаг 5: Рассчитаем выход реакции в процентах.

Выход реакции (%) = (n(образовавшегося продукта) / n(SiO2)) * 100%
Выход реакции (%) = (0.010227 моль / 0.011429 моль) * 100% = 89.52%

Таким образом, выход реакции составляет 89.52%.