3. Особенности строения атомов неметаллов. У металлов количество электронов на внешнем энергетическом уровне преимущественно от 1 до 4. Радиус атома неметаллов меньше чем у металлов, в группах сверху вниз он возрастает. Неметаллы чаще берут электроны проявляя окислительные свойства. 4. Благородные газы. Инертные газы находятся в восьмом группе, в основном подгруппе. Имея на внешнем энергетическом уровне 8 электронов являются устойчивыми к химическим реакциям. Их молекулы состоят из одного атома.
m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм
в)KBr(раствор) и AgNO(раствор)