Question

К 50 г 15% раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка РЕШЕНИЕ!)

Answer 1

Дано:

$m(BaCl_{2}) = 50$ г. - раствора

ω$(BaCl_{2}) = 15$ %

$m(BaSO_{4}) - ?$

$M(BaCl_{2}) = 137.327 + 70.906 = 208.233$ г/моль

$M(BaSO_{4}) = 137.327+63.9976+32.065 = 233.3896$ г/моль.

$m(BaCl_{2}) = {m(BaCl_{2})$ (раствора) /  ω$(BaCl_{2})$

$m(BaCl_{2}) = 50 * 0.15 = 7.5$ г. (0,15 это наши 15%).

$n(BaCl_{2})=\frac{m(BaCl_{2})}{M(BaCl_{2}} = \frac{7.5}{208.233} = 0.036$ моль.

$ZnSO_{4} + BaCl_{2} = ZnCl_{2} + BaSO_{4}$

$n(BaCl_{2}) = n(BaSO_{4})$

Исходя из этого получается: $n(BaSO_{4}) = 0.036$ моль.

$m(BaSO{4}) = {m(BaSO_4{})}*{M(BaSO_{4})} = {0.036}*{233.3896} = 8.40$ г.

ответ: Масса образовавшегося осадка равна 8,4 г.