Думаю, так:
H2S(-2) + H2S(+6)O4 = 2H2O + S(+4)O2 + s(0)
S(-2) - 2e = S(0) окисление/восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) восстановление/окислитель
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn - 2e = Zn(+2) восстановитель окисляется
2N(+5) + 10e = N2(0) окислитель восстанавливается
2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al0 - 3е = Al+3 окисляется, восстановитель
2H+ + 2е = 2H0 восстанавливается, окислитель
HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
I(-1) - 6e = I окисление, восстановитель
N(+5) + 1e = N восстановление, окислитель
ответ: 0,2 моль; 27,2 г
Дано:
m(Zn)=13 г
Найти:
n(ZnCl₂)-?
m(ZnCl₂)-?
Объяснение:
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
n(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(ZnCl₂) = n(Zn)
n(ZnCl₂) = 0,2 моль
M(ZnCl₂) = 65 + 2*35.5 = 136 г/моль
m(ZnCl₂) = n(ZnCl₂)*M(ZnCl₂)
m(ZnCl₂) = 0,2 моль*136 г/моль = 27,2 г
ответ: 0,2 моль; 27,2 г