Вариант 2 1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции NH3+KCLO + N2+H2O+KCL Определите определите где идет процесс окисления, а где восстановления 2. Почему водный раствор сульфата натрия проводит электрический ток. Подтвердите уравнением соответствующей реакции 3. Из каждых 500 молекул электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации данного электролита. К сильным или слабым электролитам его можно отнести. 4. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, если сокращенное ионное уравнение имеет вид: Са2+ + CO,?- = CaCO3 2- 5. Какая качественная реакция на ионы Ag* 6. Между какими парами веществ пройдёт реакция ионного обмена до конца. Напишите соответствующие реакции в ионном и молекулярном виде. сульфат натрия, хлорид бария, азотная кислота, хлорид меди, гидроксид калия.
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г