b) Fe + Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) = Fe(NO3)2 + Cu (М = 64 г/моль);
в исх-м р-ре сод-ь (1.182*60*0.1634)/331 = 0.035 моль Pb(NO3)2 и (1.182*60*0.0265)/188 = 0.01 моль Cu(NO3)2;
n Fe = 5.6/56 = 0.1 моль, что больше 0.035+0.01 = 0.045 моль, треб-о для полного выт-я Pb и Cu; т.о. если бы весь свинец и медь были вытеснены из р-ра, то масса тв. в-в (Fe+Pb+Cu) составила бы 5.6-(56*(0.035+0.01))+207*0.035+64*0.01 = 10.965 г, а не 8.7 г по условию;
железо вытеснит всю медь из р-ра, т.к. разность потенциалов процессов Fe -2e- = Fe2+ и Cu -2e- = Cu2+ наибольшая, в этом случае масса тв. остатка (Fe+Cu) составит 5.6-56*0.01+64*0.01 = 5.68 г, т.е. недобор массы составляет 8.7-5.68 = 3.02 г (обусловлен выт-м некоторого кол-ва Pb из р-ра);
в соотв-и с ур-м р-ии a), 207*x-56*x = 3.02, откуда x = 0.02 моль;
1.A) V=0.125*22.4=2.8 литров; Б) V=(3.01*10^23*22.4)/6.02*10^23=11.2 литра 2. А) 2С+О2=2СО С+О2=СО2 Б) FeS+O2=Fe+SO2 B) 2H2S+O2=2H2O+2S H2S+3O2=2H2O+SO2 Г) 2Mg+O2=2MgO Д) O2+F2=O2F2 E) 4As+5O2=2As2O5 Ж) 4Li+O2=2Li2O З) не будет! 3. 136г/68г=хл/22.4л% х= (136*22,4)/68=44,8л (О2) 4. 22,4*50/44,8=25л 5. Разложение бертолетовой соли KClО3 в присутствии катализатора MnO2: 2KClO3=(над равно формула катализатора) 2KCl+3O2 Дегидратация в органический реакциях идет в присутствии концентрированной серной кислоты - водоотнимающего катализатора: CH3-CH2OH = CH2-CH2 + H2O Катализаторы - вещества - ускоряющие реакцию, но не входящие в ее состав (ни в продукты, ни в реагенты)
C2H6+CL2=C2H5-CL+HCL
C2H5-CL+2Na+CL-C2H5 = C2H5-C2H5 +2NaCL
C4H10+HNO2 = C4H9-NO2