Строение вещества
По типу строения все вещества делятся на молекулярные и
немолекулярные . Среди органических веществ преобладают молекулярные
вещества, среди неорганических - немолекулярные .
По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями,
вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими
связями (металлы) .
Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными .
Это существенно сказывается на их физических свойствах.
Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми
межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие
простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH,
органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают
высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.
Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз,
графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы
(исключение - слоистый графит) , они нерастворимы в воде и других растворителях,
имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит
электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и
полупроводников - кремния, германия и пр. )
Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными . Это твердые
тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах,
кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например:
(Na+)2(SO42-), (K+)
3(PO43-), (NH4+)(NO3- ) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.
Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим
физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и
очень твердые металлы (W, Nb).
Характерными физическими свойствами металлов является их высокая
электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом
температуры) , высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов) .
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и
типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на
атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью) , ионные
(кристаллы ионных веществ) , молекулярные (кристаллы молекулярных веществ
с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью)
Объяснение:
Переводим объем в массу при н.у.:
m(H2O) = 3 л* 1 кг/л = 3 кг = 3000 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Вычисляем кол-во воды:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3000 г/18 г/моль = 166,667 моль
Если мы возьмем водяной пар, то тогда первое вычисление будет верным к тем условиям, в которых вода находится в газообразном состоянии, а при н.у. вода представляет собой жидкость-твердое в-во, находящееся в динамическом равновесии. Поэтому показатели разнятся, после привода к нормальным условиям они будут одинаковые. Ведь из практики видно, что объем пара всегда больше объема воды.
Поэтому всегда в задачах пишут условия (н.у. или отличные от н.у.). Если объем воды дан при н.у. - то это жидкость, имеющая плотность около 1 г/мл, поэтому в данном случае применяем первый алгоритм решения (у меня) или - второй (у Вас).
Відповідь:Ось
Пояснення:
Найменшим буде H(Гідроген)=1,потім В(Бор)=11,потім О(Оксиген)=16, і найбільшу атомну масу має Na(Натрій)=23