К171 г 10%-го раствора сульфата алюминия прилили 104 г 20%-го раствора хлорида бария. рассчитайте: а)массу выпавшего осадка белого цвета. б) массовую долю веществ в образовавшемся растворе.
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 2AlCl3 + 3BaSO4↓ В 171г 10%-го раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 содержится 17,1г В 104 г 20%-го раствора хлорида бария BaCl2 содержится 20,8г Расчет вести по веществу которое в недостатке по Al2(SO4)3 Расчитываем теоритический выход m( Al2(SO4)3)=M( Al2(SO4)3)*ню(Al2(SO4)3)=342*1=342г m(BaSO4)=M(BaSO4)*ню(BaSO4)=233*3=699г Рсчит. практич. из 342 получаем 699 17,1 - х х=17,1*699/342=34,95г(BaSO4)
1) ch3-ch2-ch2-ch2-ch3-ch2-ch2-cooh= (ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3-coo)(в степени 1+)+oh(в степени 1-) 2)2сh3-ch2-ch2-cooh+cao=(CH3-CH2-CH2-COO)2Ca+H2O 3)CH3-COOH+NaOH=CH3-COONA+H2O 4)CH3-CH2-CH2-COH+H2= CH3-CH2-CH2-CH-OH 5)Спирт и кислоту можна отличить по йодоформной пробе или добавить индикатор. Кислота даст кислую среду, а спирт не меняет значение pH. С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
2СН3СООН + Zn = (СН3СОО) 2Zn + Н2, выделение водорода только в уксусной кислоте Можно индикатором, уксус даст гораздо более кислую среду, чем этанол. Можно р-цию с оксидом меди провести: C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O (выпадет чистая медь, сразу заметно, только подогреть хорошенько надо) , в то время как уксус просто растворит оксид, и то только при хорошей концентрации.
В 171г 10%-го раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 содержится 17,1г
В 104 г 20%-го раствора хлорида бария BaCl2 содержится 20,8г
Расчет вести по веществу которое в недостатке по Al2(SO4)3
Расчитываем теоритический выход
m( Al2(SO4)3)=M( Al2(SO4)3)*ню(Al2(SO4)3)=342*1=342г
m(BaSO4)=M(BaSO4)*ню(BaSO4)=233*3=699г
Рсчит. практич.
из 342 получаем 699
17,1 - х х=17,1*699/342=34,95г(BaSO4)