Question

Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии 325г технического цинка содержащего 30% примесей с раствором соляной кислоты

Answer 1

Хорошо, давайте рассчитаем массу водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г технического цинка со соляной кислотой.

В данной задаче мы имеем реакцию между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество зольного цинка в 325 г технического цинка. Оно составляет 30% от общей массы цинка:
Масса зольного цинка = 325 г * 30% = 97.5 г

Далее рассчитаем количество молей зольного цинка, используя его молярную массу (65.38 г/моль):
Количество молей зольного цинка = Масса зольного цинка / Молярная масса цинка
Количество молей зольного цинка = 97.5 г / 65.38 г/моль = 1.49 моль

Из химического уравнения реакции видно, что каждая моль цинка соответствует выделению 1 моля водорода. Таким образом, количество молей выделившегося водорода будет равно количеству молей зольного цинка:
Количество молей выделившегося водорода = 1.49 моль

Теперь найдем массу выделившегося водорода, используя его молярную массу (2.02 г/моль):
Масса выделившегося водорода = Количество молей выделившегося водорода * Молярная масса водорода
Масса выделившегося водорода = 1.49 моль * 2.02 г/моль = 3.00 г

Таким образом, масса выделившегося водорода при взаимодействии 325 г технического цинка с раствором соляной кислоты составляет 3.00 г.