Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г.
Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =?
Решение: записываем уравнение реакции.
HCl + NH3 = NH4Cl
Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке .
масса химическая атом сохранение закон
н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль;
н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.
Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония .
m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г.
Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака .
m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г.
ответ: 1,7 г.
Для записи химических реакций используют уравнения.Молекулы реагирующих веществ и продуктов реакции изображаются с химических формул.Чтобы написать уравнение химической реакции,нужно знать точные химические формулы молекул всех реагирующих веществ и продуктов.Числовые коэффициенты подбираются так,чтобы число атомов всех элементов в левой части уравнения было равно числу атомов этих элементов в правой части в соответствии с законом сохранения.Знак "-"(стрелочка вправо) соответствует переходу от исходных веществ к продуктам,а иногда только некоторых(что зависит от точки зрения обсуждения данной рекакции)то говорят о схеме реакции или схеме превращения.