Объяснение:
CuO+H2O➡️
Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим
2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O
Получаем хлорид меди и воду
Обменная реакция
HCl+SO2➡️
Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид
6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O
Получаем фосфат натрия
2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O
Получаем карбонат натрия
NaOH+CaО➡️
Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид
2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O
Получаем нитрат натрия
CaO+CO2➡️CaCO3
Получаем карбонат кальция
1. Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электр. оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трёх электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
2. Электрохимический ряд активности металлов - это последовательность металлов, в которой при движении слева направо их восстановительные свойства уменьшаются, а окислительные увеличиваются.
1)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из растворов кислот-неокислителей.
2)Металл вытеснять из растворов солей другие материалы, которые стоят в ряду напряжений после него.
3. 1)Пирометаллургические
2) Гидрометаллургические
3) Электрометаллургические
4. 1) Это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
2) Природа металла, его структура, состояние поверхности, температура, давление, скорость движения и рН среды и т.д.
3) Повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
Изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
Понижение агрессивности производственной среды;
Снижение коррозии наложением внешнего тока.
Н2О=Н с плюсом + ОН с минусом
2Na с плюсом + Со3 два с минусом + НОН=2Na с плюсом + ОН с минусом + НСо3 с минусом
2NaCo3+HOH=NaOH+ NaHCo3
NaHCo3=Na с плюсом + НСо3 с минусом
Н2О=Н+ОН
Na с плюсом + НСо3 с минусом + НОН=Na с плюсом + ОН с минусом + Н2О + Со2