1. При диссоциации какого вещества число об¬разующихся катионов превышает число образующихся анионов?
l) NaCl; 2) MgCl; 3) Na2SO4; 4) Ba(OH)2.
2. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:
1) хлорида цинка и нитрата натрия; 3) сульфата натрия и хлорида бария;
2) нитрата цинка и сульфата калия; 4) сульфата натрия и нитрата меди(II).
3. Сокращенным ионным уравнением 2Н+ + СO32– = Н2O + СO2
можно выразить реакцию между:
1) серной кислотой и оксидом углерода(IV); 3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
2) углекислым газом и гидроксидом каль¬ция; 4) карбонатом натрия и соляной кислотой.
4. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций:
1) Сu(ОН)2 + НС1 → 4) Fe2О3 + НNO3 →
2) SO2 + Li2O → 5) ВаСl2 + NaNO3 →
3) SО2 + KOH → 6) Ва(ОН)2 + СO2 →
5. Распознать каждое их трех веществ – Са(ОН)2, НС1, NaCI – можно с одного реактива:
1) нитрата серебра; 3) фиолетового лакмуса;
2) фенолфталеина; 4) известковой воды.
6. Серная кислота может реагировать с каж¬дым веществом ряда:
1) СO2, ВаС12, КОН, ZnO; 3) Ba(NO3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO;
2) ZnO, CaO, NaOH, P2O5; 4) Ba(OH)2, CuO, HCl, A12O3.
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г