Для расчета расхода технической извести, необходимо сначала определить количество активного оксида кальция, содержащегося в извести.
Дано:
- объем сточных вод - 5 дм3
- концентрация сн3соон (раствор сульфата натрия) в сточных водах - 2,5 г/дм3
Концентрация сн3соон - это количество сн3соон, содержащееся в 1 дм3 сточных вод. Для нашего примера, нам дано, что концентрация сн3соон равна 2,5 г/дм3. Это означает, что в 1 дм3 сточных вод содержится 2,5 г сн3соон.
Чтобы нейтрализовать сн3соон, нам необходимо использовать активный оксид кальция. Данный оксид реагирует с сн3соон согласно реакции:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между CaO и H2SO4 равен 1:1. То есть для нейтрализации 1 моль сн3соон нам понадобится 1 моль активного оксида кальция.
Переведем концентрацию сн3соон в моль/дм3:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / молярная масса сн3соон) = X моль/дм3
Молярная масса сн3соон (H2SO4) равна 98 г/моль, так как у этого соединения водород, сера и кислород. Подставим значения в формулу:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / 98 г) = X моль/дм3
Теперь у нас есть концентрация сн3соон в моль/дм3. Для нейтрализации сн3соон нам потребуется такое же количество активного оксида кальция.
Объем сточных вод - 5 дм3. Умножим объем на концентрацию сн3соон в моль/дм3, чтобы получить количество сн3соон в молях:
5 дм3 * (X моль/дм3) = Y моль
Так как количество активного оксида кальция, необходимое для нейтрализации сн3соон, равно количеству сн3соон в молях, то нам нужно рассчитать количество активного оксида кальция в граммах. Это можно сделать, умножив количество моляр на его молярную массу.
Теперь нам нужно узнать, какой процент активного оксида кальция содержится в технической извести. Нам дано, что в извести содержится 30% активного оксида кальция.
Пусть Z - количество активного оксида кальция в технической извести. Тогда:
Z * (30%/100%) = количество активного оксида кальция в граммах
После решения данного уравнения, мы получим количество грамм активного оксида кальция в технической извести.
Расход технической извести можно рассчитать, разделив количество грамм активного оксида кальция на его концентрацию в извести (30%).
Это пошаговое решение позволяет понять, как проводится расчет и как мы пришли к ответу. Если у школьника возникнут вопросы, я готов ответить на них.
1. В гальваническом элементе в качестве анода по отношению к железному электроду можно использовать пластинки из а) цинка. Обоснование: Цинк имеет ниже электродный потенциал, чем железо, поэтому он сможет давать электроны в реакции окисления и будет работать как анод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим железо и цинк в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал цинка ниже, чем у железа, значит, цинк может служить анодом по отношению к железу.
2. В гальваническом элементе в качестве катода по отношению к цинковому электроду можно использовать пластинки из в) никеля. Обоснование: Никель имеет выше электродный потенциал, чем цинк, поэтому он сможет принимать электроны в реакции восстановления и будет работать как катод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим цинк и никель в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал никеля выше, чем у цинка, значит, никель может служить катодом по отношению к цинку.
3. Электродный потенциал серебряного электрода в 10-4 М растворе нитрата серебра равен а) 0,741. Обоснование: Электродный потенциал характеризует способность электрода отдавать или принимать электроны в стандартной водородной шкале. Значение 0,741 указывает на высокую способность серебра принимать электроны и работать в качестве катода.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим серебро в таблице и находим соответствующее значение потенциала, которое равно 0,741.
4. Металл, являющийся анодным покрытием изделия из олова - б) Al. Обоснование: Алюминий имеет выше электродный потенциал, чем олово, поэтому он будет окисляться вместо олова и работать как анод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим олово и алюминий в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал алюминия выше, чем у олова, значит, алюминий может служить анодным покрытием изделия из олова.
5. Металл, являющийся катодным покрытием изделия из никеля - а) Cu. Обоснование: Медь имеет ниже электродный потенциал, чем никель, поэтому она будет восстанавливаться на катоде вместо никеля и работать как катод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим никель и медь в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал меди ниже, чем у никеля, значит, медь может служить катодным покрытием изделия из никеля.
6. Анодный процесс атмосферной коррозии пары металлов никель-олово протекает по варианту б) A: Ni0 – 2ē → Ni2+. Обоснование: В атмосферной коррозии никель будет окисляться, а значит, потеряет электроны и окислится до иона Ni2+.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит анодный процесс окисления никеля. Формула A: Ni0 – 2ē → Ni2+ показывает, что никель теряет два электрона и превращается в ион Ni2+.
7. Катодный процесс атмосферной коррозии пары металлов алюминий-никель протекает по варианту г) K: 2H+ + 2ē → H2. Обоснование: В атмосферной коррозии никель будет восстанавливаться, а значит, принимать электроны и превращаться в металлическую форму.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит катодный процесс восстановления никеля. Формула K: 2H+ + 2ē → H2 показывает, что никель принимает два электрона и превращается в молекулу водорода H2.
8. Катодный процесс коррозии пары металлов серебро-золото в кислой среде протекает по варианту в) K: Ag0 – 1ē → Ag+. Обоснование: В кислой среде серебро будет окисляться и принимать электроны, превращаясь в ион Ag+.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит катодный процесс окисления серебра. Формула K: Ag0 – 1ē → Ag+ показывает, что серебро теряет один электрон и превращается в ион Ag+.
9. В случае электролиза раствора серной кислоты на медном аноде происходит окисление в) материала анода. Обоснование: В электролитической ячейке, на медном аноде, происходит окисление меди, поскольку анод является местом, где происходит окисление (потеря электронов).
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, что происходит на аноде в процессе электролиза. В случае серной кислоты, на медном аноде происходит окисление меди (Cu0 - 2ē → Cu2+), поэтому материал анода окисляется.
10. Масса газа на аноде составляет г. Данная информация не дает возможности найти конкретное значение массы газа на аноде, для этого требуется знать электрический заряд, время и число Faraday.
Для расчета расхода технической извести, необходимо сначала определить количество активного оксида кальция, содержащегося в извести.
Дано:
- объем сточных вод - 5 дм3
- концентрация сн3соон (раствор сульфата натрия) в сточных водах - 2,5 г/дм3
Концентрация сн3соон - это количество сн3соон, содержащееся в 1 дм3 сточных вод. Для нашего примера, нам дано, что концентрация сн3соон равна 2,5 г/дм3. Это означает, что в 1 дм3 сточных вод содержится 2,5 г сн3соон.
Чтобы нейтрализовать сн3соон, нам необходимо использовать активный оксид кальция. Данный оксид реагирует с сн3соон согласно реакции:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между CaO и H2SO4 равен 1:1. То есть для нейтрализации 1 моль сн3соон нам понадобится 1 моль активного оксида кальция.
Переведем концентрацию сн3соон в моль/дм3:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / молярная масса сн3соон) = X моль/дм3
Молярная масса сн3соон (H2SO4) равна 98 г/моль, так как у этого соединения водород, сера и кислород. Подставим значения в формулу:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / 98 г) = X моль/дм3
Теперь у нас есть концентрация сн3соон в моль/дм3. Для нейтрализации сн3соон нам потребуется такое же количество активного оксида кальция.
Объем сточных вод - 5 дм3. Умножим объем на концентрацию сн3соон в моль/дм3, чтобы получить количество сн3соон в молях:
5 дм3 * (X моль/дм3) = Y моль
Так как количество активного оксида кальция, необходимое для нейтрализации сн3соон, равно количеству сн3соон в молях, то нам нужно рассчитать количество активного оксида кальция в граммах. Это можно сделать, умножив количество моляр на его молярную массу.
Теперь нам нужно узнать, какой процент активного оксида кальция содержится в технической извести. Нам дано, что в извести содержится 30% активного оксида кальция.
Пусть Z - количество активного оксида кальция в технической извести. Тогда:
Z * (30%/100%) = количество активного оксида кальция в граммах
После решения данного уравнения, мы получим количество грамм активного оксида кальция в технической извести.
Расход технической извести можно рассчитать, разделив количество грамм активного оксида кальция на его концентрацию в извести (30%).
Это пошаговое решение позволяет понять, как проводится расчет и как мы пришли к ответу. Если у школьника возникнут вопросы, я готов ответить на них.