У чому заключається періодичність зміни властивостей елементів.

👇

Ответ:

mariyshak57

06.01.2020

визначається не атомною масою, а зарядом ядра, що дорівнює атомному номеру і числу електронів, розподіл яких за електронними оболонками визначає його хімічні властивості.

Объяснение:

4,7(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mikkie3

06.01.2020

w(N) = 15.7% (или 0,157)

Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2

Запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)

Запишем формулу для расчета молекулярной массы:

Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

Подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

Путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

Формула:

C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат

Mr (эфира) = 89

4,6(25 оценок)

Ответ:

Keklo12

06.01.2020

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.

4,8(31 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

05.03.2022

Как эффективно учиться: советы для успешного обучения...

Хобби-и-рукоделие

14.09.2022

Как составить гранатомет своими руками: Подробная инструкция...

Питомцы-и-животные

07.04.2021

Незаменимая информация о травмах ACL у собак и методах их лечения, не требующих хирургического вмешательства...

Кулинария-и-гостеприимство