120 г магния смешали с 166 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид магния и 6 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида. ответ: масса сульфида магния равна ___ г.
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)
Опустим вопрос в следующем виде: "Осы оксидтінің массалық үлесі 50% деп көрсетілгенін ойлап тапыныз" (Перевод: Вычислите молекулярную массу данного оксида, если указано, что его процентный состав равен 50%).
Давайте решим задачу по шагам, чтобы разобраться, как это делается.
1. Сначала нам необходимо понять, что такое процентное содержание. Процентное содержание (обозначается символом "%") - это количество определенного компонента в отношении общего объема или массы смеси, умноженное на 100.
2. В данном случае, когда процентное содержание равно 50%, это означает, что оксид состоит из 50 единиц данного элемента на 100 единиц смеси.
3. Следующий шаг - определить, что именно находится в составе оксида. Для этого нам понадобится периодическая таблица элементов, где можно найти соответствующую химическую формулу по массовому числу элемента. Обозначим его как "Х".
4. Теперь мы можем записать формулу оксида как XO, где X - химический элемент, а O - кислород.
5. Теперь нам необходимо определить атомную массу кислорода (O). По таблице элементов мы знаем, что атомная масса кислорода равна приблизительно 16 г/моль.
6. Теперь мы можем использовать исходную информацию, чтобы найти массу оксида. Зная, что процентное содержание оксида составляет 50%, мы можем предположить, что оставшиеся 50% - это кислород.
7. Так как оксид состоит из одного атома кислорода и одного атома X, то сумма масс этих атомов равна массе оксида.
8. Определим массу оксида XO: 50% массы оксида = массе кислорода. Допустим, масса оксида равна 100 г, тогда масса кислорода будет равна 50 г.
9. Теперь нам нужно найти массу элемента X. Чтобы это сделать, мы отнимем массу кислорода (50 г) от общей массы оксида (100 г).
10. Масса элемента X равна 100 г - 50 г = 50 г.
Таким образом, масса элемента X в оксиде составляет 50 г.
Важно отметить, что в зависимости от конкретной химической реакции и состава оксида, этот ответ может изменяться. Мы использовали предположение, что кислород составляет оставшиеся 50% массы оксида, но в реальных химических системах это может быть не так. Это ответ на основе данной информации, и его следует использовать только для образовательных целей.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать следующие уравнения описывающие зависимость парциальной молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах от состава:
1. Уравнение для парциальной молярной теплоты растворения магния (δhmg):
δhmg = -15100 * x²mg
2. Уравнение для парциальной молярной энтропии растворения магния (δsmg):
δsmg = -r * ln(xmg)
Здесь:
xmg - мольная доля магния в растворе
r - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
Теперь, нам необходимо определить активность магния (a) и коэффициент активности магния (γ) при 1000 К в растворе, содержащем 30 массовых процентов алюминия (Al).
Перед тем, как мы начнем решать эту задачу, нам понадобится некоторая информация о системе.
Информация:
Массовая доля алюминия (Al) в растворе: 30 массовых процентов (30%).
Шаг 1: Определение массовой доли магния (Mg).
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о массовой доле алюминия (Al).
Массовая доля магния (Mg) может быть выражена следующим образом:
xmg = 1 - xal,
где xal - мольная доля алюминия в растворе (вычисляется из массовой доли алюминия).
Массовая доля алюминия (xal) может быть вычислена с использованием следующей формулы:
xal = (масса алюминия в растворе) / (общая масса раствора) * 100%
Зная массу алюминия (Al) и общую массу раствора, мы можем вычислить массовую долю алюминия (xal).
Шаг 2: Определение активности магния (a).
Активность (a) может быть определена следующим образом:
a = γ * xmg * φmg,
где γ - коэффициент активности магния, φmg - фугацитет магния (отношение парциального давления магния к стандартному давлению).
Шаг 3: Определение коэффициента активности магния (γ).
Коэффициент активности (γ) может быть определен следующим образом:
γ = a / xmg,
где a - активность магния.
Шаг 4: Определение фугацитета магния (φmg) при 1000 К.
Фугацитет (φ) может быть определен следующим образом:
φmg = exp(δsmg / (-r))
Используя уравнение для парциальной молярной энтропии растворения магния (δsmg), мы можем определить фугацитет магния (φmg).
Теперь, чтобы решить эту задачу, мы будем поочередно применять все эти шаги.
Шаг 1: Определение массовой доли магния (xmg).
Массовая доля алюминия (xal) = 30 массовых процентов = 0.3.
Массовая доля магния (xmg) = 1 - xal = 1 - 0.3 = 0.7.
Таким образом, массовая доля магния в растворе (Mg) составляет 0.7 или 70%.
Шаг 2: Определение активности магния (a).
Далее, мы можем определить активность магния (a) с использованием уравнения:
a = γ * xmg * φmg,
где γ - коэффициент активности, φmg - фугацитет магния (который мы определим позже).
Шаг 3: Определение коэффициента активности магния (γ).
Мы можем определить коэффициент активности магния (γ) с использованием уравнения:
γ = a / xmg,
где a - активность магния (которую мы определим позже).
Шаг 4: Определение фугацитета магния (φmg) при 1000 К.
Мы можем определить фугацитет магния (φmg) с использованием уравнения:
φmg = exp(δsmg / (-r)),
где δsmg - парциальная молярная энтропия растворения магния (которую нам задана в уравнении) и r - универсальная газовая постоянная.
Теперь, у нас все необходимые формулы и данные, чтобы получить окончательный ответ.
Вам необходимо использовать приведенные шаги и формулы для решения задачи и определения активности магния и коэффициента активности магния в заданном растворе при 1000 К, содержащем 30 массовых процентов алюминия (Al). Подставьте значения в соответствующие формулы и получите окончательный ответ.
ответ: 280 грамм
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)