1. Получение нерастворимого в воде основания и исследование его свойств.
В пробирку налейте раствор сульфата магния MgSO4 объёмом 2 – 3 мл
(примерно 2–3 см по высоте пробирки), затем прилейте раствор гидроксида натрия
NаОН равного объёма.
Отметьте цвет осадка () и напишите уравнение реакции образования нерастворимого в воде гидроксида магния.
MgSO4 + NаОН →
Содержимое пробирки энергично встряхните и примерно половину его отлейте в другую чистую пробирку. Затем к одной части прибавьте раствор щёлочи
NаОН приблизительно равного объёма, а к другой – хлороводородную (соляную)
кислоту HCl объёмом 2 – 3 мл.
Отметьте свои наблюдения и напишите уравнения протекающих реакций:
()
Mg(OH)2 + NaOH →
Mg(OH)2 + HCl →
Вывод.

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

KapitanNEMO

07.02.2020

Объяснение:

Опыт1. Все вещества можно определить с свежеосаждённого гидроксида меди (II)

а) при его добавлении в пробирку с раствором глицерина будет наблюдаться растворение гидроксида меди (II), и окрашивание раствора в ярко-синий цвет (снимок№1)

б) при его добавлении в пробирку с раствором уксусной кислоты будет наблюдаться растворение гидроксида меди (II), и синие окрашивание гидроксида меди (II) исчезнет. Произойдет реакция нейтрализации:

2CH₃COOH+Cu(OH)₂=(CH₃COO)₂Cu+2H₂O

в) Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu₂O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.

CH₂OH-CH(OH)₄-COH + Cu(OH)₂→CH₂OH-CH(OH)₄-COOH+Cu₂O↓+H₂O

Опыт2. На кусочек картофеля, хлеба и рис капнем капельку иодной настойки, иодная настойка приобретет синий цвет это и есть качественная реакция на крахмал.